作為一名教職工，就不得不需要編寫教案，編寫教案有利于我們科學、合理地支配課堂時間。教案書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇教案呢？以下我給大家整理了一些優質的教案范文，希望對大家能夠有所幫助。

初三化學氧氣教案設計設計篇1

一、教學目標

(一)知識目標：

1、認識氧氣的主要化學性質;

2、觀察和描述木炭、鐵絲、蠟燭等在空氣和氧氣中燃燒的不同現象，從中歸納出氧氣的化學性質。

(二)能力目標：

逐步體會通過實驗來研究物質及其變化規律的科學方法。

(三)情感目標:

通過氧氣化學性質的探究性實驗，使學生獲得自主、合作、探究的學習態度。

二、教學重點：

氧氣的化學性質;

三、教學難點：

通過實驗來探究氧氣化學性質及對實驗現象進行觀察、描述和分析。

四、教學過程

【引入新課】

很高興能和同學們一塊上一節課，我昨天從集市上買了一個很漂亮的小魚缸，順便買了6條金魚放在里面，可今天早上發現我的金魚全飄在了水面上，請同學們幫我分析一下可能是什么原因?

氧氣是空氣的主要成分之一，它與人類生活關系非常密切，難怪人們常說“氧氣是養生之氣”。了解物質的性質是認識物質的主要環節，氧氣到底有哪些性質呢?是我們今天探究的主要內容。

出示一瓶氧氣，請學生們觀察

【提出問題】①在通常情況下氧氣的色、態、味?并通過你的觀察描述其化學性質。

學生：無色、無味的氣體

【提供資料】課件上提供資料：已知氧氣的密度是1.429克/升，空氣的密度是1.293克/升，你從中得到什么結論?(密度比空氣略大)

【提出問題】提出問題：水中溶解有氧氣嗎?

學生：有

問：什么事例能證明

學生可能回答水中有生物存在，生物離不開氧氣

【圖片】河塘中的增氧機

問：水中有氧氣，又為什么用增氧機，說明水中溶解的氧氣多不多，易溶解在水中嗎?

學生回答--不易

引出水中溶有氧氣，水中溶有氧氣不多(氧氣不易溶解于水)，指導學生歸納出氧氣的溶解性。

學生：氧氣的溶解性是不易溶于水。

師：任何事物都不是一成不變的，如果條件改變固態氧、液態氧是什么顏色?

實驗證明，氧氣在—183時，變為淡藍色液體，在—218時，變為淡藍色雪花狀固體。

【圖片】液態氧氣 固態氧氣

通過上面的學習請同學們總結出氧氣的化學性質有哪些?

學生總結：

【板書】一、化學性質：

1.通常狀況下，是無色、無味的氣體。

2.密度比空氣略大。

3.不易溶于水。

【PPT】

師：研究氣體化學性質通常從色、態、味、溶解性、密度等這幾方面探究。

師：生活中同學們知道氧氣可以和哪些物質發生化學反應呢?

學生可能回答----液化氣、---------等

師：氧氣的化學性質活潑嗎?你們能否通過生活先來假定這個結論!

學生：化學性質活潑

作出假設：氧氣是一種化學性質 的氣體。

師：今天和同學們共同探究氧氣的化學性質是活潑還是穩定。同學們已經知道在生活中很多物質能和空氣中的氧氣發生化學反應，那在純氧中的反應有什么不同呢?我們通過在空氣和氧氣中燃燒的對比實驗來一起探究。

【板書】二、化學性質：

【探究實驗】木炭在氧氣中燃燒

【PPT】師：根據實驗提綱,做演示實驗。

注意：實驗中不要將玻璃片拿掉;將燃著的可燃物從上至下緩緩插入集氣瓶中，以便可燃物與氧氣充分反應。切不可直接把可燃物插到集氣瓶的中下部，否則燃燒產生的熱量驅動物質膨脹，會將集氣瓶上部尚未反應的氧氣排出，反應時間縮短，現象不明顯，不利于觀察。

現象總結：

空氣中：持續紅熱，無火焰

氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁。

比較：在氧氣中燃燒更加劇烈

在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。

【分組實驗】

師：下面各組分別做實驗提醒學生注意：

(1)分工合作，有實驗者也有記錄者

2名操作員，1名記錄現象，其它是觀察員。

(2)發現問題要記下來思考、討論。

師：下面實驗開始

教師巡視并指導，發現問題，同時記錄。

【學生合作實驗】蠟燭在氧氣中燃燒

師：實驗要求蠟燭在空氣中和在氧氣分別燃燒，和同學們共同探究現象有什么不同?

【合作探究】【PPT】師：根據實驗提綱結合學案上的實驗操作，小組合作，完成探究實驗，并填寫相應的學案部分內容。

學生總結實驗現象：

空氣中：明亮的火焰，黃色火焰

氧氣中：火焰十分明亮，發出白光，放出熱量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成。

比較：在氧氣中燃燒更加劇烈

【問題討論】

問題1：鐵在空氣中能燃燒嗎?

學生回答----不能

問題2：鐵在氧氣中能燃燒嗎?

能不能怎么辦?做實驗來看!下面請同學們一起合作探究。

總結現象：

空氣中：只能加熱至紅熱，不能燃燒

氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成的黑色固體。

思考：(小組合作完成學案相關部分)

下面把這個化學變化表示出來【學生板書】

【板書】1.碳+氧氣二氧化碳

【板書】蠟燭+氧氣二氧化碳+水

【板書】鐵+氧氣四氧化三鐵

【問題討論】

問題3：為何集氣瓶底要放少量水?你估計是什么原因?

防止熔化物濺落下來炸裂瓶底

延伸：那么鐵絲放入集氣瓶后能否接觸到集氣瓶內壁?

操作不規范，鐵絲碰到集氣瓶內壁導致集氣瓶炸裂

問題4：鐵在空氣中點不燃，如何在氧氣中點燃鐵絲?

學生：在鐵絲的末端系上火柴桿看來目的是?

引導學生回答：給鐵絲預熱，提高鐵絲溫度，利于鐵絲燃燒，火柴桿起引燃作用。

問題5：火柴桿點燃后什么時候伸入氧氣瓶最為適合?書上面是如何要求的?

學生：火柴桿即將燃盡時

師：為什么?

引導學生回答：否則火柴桿燃燒將消耗大量氧氣，以免火柴梗的燃燒消耗過多的氧氣，而影響鐵絲燃燒

問題6：鐵絲為何繞成螺旋狀?

引導學生回答：鐵絲繞成螺旋狀，是為了增大受熱面積，提高鐵絲的溫度，有利于反應的進行。

問題7：如果你發現鐵絲生銹了，你認為對實驗有影響嗎?如何解決?

引導學生回答：有影響。沒有除去鐵絲表面的氧化層導致鐵絲不能燃燒

問題8：鐵絲細點好還是粗點好?

引導學生回答：細點好。

分組回答：

師：

(1)各組實驗是否成功?

(2)在實驗中發現了哪此問題?組內發現了哪些問題?

(3)組內如何認識的?

(4)其它組認同否?(如果有同學們不能解決的問題教師再點撥)

師：通過演示實驗和分組實驗同學們發現可燃物在空氣中還是在氧氣燃燒更劇烈?

學生：氧氣

師：說明氧氣的化學性質是比較活潑還是比較穩定?

學生：比較活潑

師：甚至一些不能在空氣中燃燒的物質在純氧的幫助下卻能燃燒，這種化學性質就是氧氣的助燃性，也說是氧氣能支持燃燒。

【課堂小結】

【達標檢測】

初三化學氧氣教案設計設計篇2

目標要求：

1、知識與技能：認識氧氣的化學性質，了解氧氣的化學性質。

2、過程與方法：通過學習化學變化、化學變化；化合反應、氧化反應，學會比較分析的方法。

3、情感態度與價值觀：通過認識物質在氧氣中燃燒現象的不同，培養辯證觀點和嚴謹求實的科學態度。

重點、難點、疑點：

重點：氧氣的化學性質

難點：化學變化與化學變化的關系，氧化反應的理解。

疑點：實驗現象不同的原因。

課型：

探究式

課時：

二課時

實驗準備：

集氣瓶、燃燒匙、酒精燈、硫、木炭、鐵絲、火柴

第一課時：

教學過程：

1、復習舊識：

1）空氣的組成是什么？

2）什么是空氣污染，如何防治？

3）什么是化學性質

2、情景導入

出示一幅藍天、白云、草地、人、動物圖片和氧氣應用的圖片

3、探究新課：

一、氧氣的`化學性質：

出示一瓶氧氣，指出它的化學性質

1.常溫下是無色、無味的氣體。

2.標準狀況下，密度為1.429g/L，比空氣（ 1.293g/L）略大。

3.不易溶于水，在室溫下，1L水中只能溶解30mL氧氣。

4.在壓強101kPa時，氧氣在-183℃時變為淡藍色液體，在-218 ℃時變為淡藍色雪花狀的固體。

二、氧氣的化學性質。

[實驗2—2]、[實驗2-3]、[實驗2-4]

通過實驗填寫下表：

結論：

1.燃燒在純氧中進行比空氣中進行得更旺。

2.某些在空氣中不能燃燒的物質，在純氧中卻能燃燒。

說明：

1.氧氣的化學性質比較活潑。

2.物質在空氣中燃燒，實際是跟其中的氧氣反應。

練習：課后習題

課后反思：

第二課時：

回顧舊識：

氧氣的化學和化學性質如何？

探究新課

分析討論

1：填寫下表：

分析討論2：上述三個反應有什么共同的特征？

結論：

1.在這三個反應中，都有新的物質（與原來物質不一樣的）生成。

2.生成新的物質的變化叫做化學變化，也叫做化學反應。

3.沒有生成新的物質的變化叫做化學變化。

分析討論3：

化學變化的特征是什么？在化學變化時常伴隨哪些現象發生？

結 論： 1.化學變化的特征是有新物質生成。

2.常伴隨的現象是顏色的改變、放出氣體、生成沉淀。

3.發生能量的變化，常以放熱、發光的形式表現出來。

4.這些現象可以幫助我們判斷有沒有發生化學變化。

5.在化學變化過程中同時發生化學變化。

分析討論4：上述三個反應中還有一個什么樣的共同特征？

結論：它們都是由兩種物質起反應生成另一種物質。

定義：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應——化合反應

特 點：多變一

分析討論5：三個反應還有沒有共同的特征？

結論：它們都是物質與氧氣反應——氧化反應

定 義：物質跟氧發生的反應。

緩慢氧化：呼吸、食物腐爛、酒和醋的釀造、農家肥的腐熟

總結：

1、物質變化的兩種形式：

化學變化：沒有生成新物質

化學變化：生成新物質

2、物質性質的兩個方面：

化學性質：直接被感知（色、味、態）被測量的性質（熔、沸點；硬、密度、溶解性）

化學性質：化學變化中表現出來的

3、化學反應的兩種分類

從反應形式上分類的基本反應類型之一：化合反應

從是否與氧反應：氧化反應（生成氧化物）

練習：課后習題

課后反思：

初三化學氧氣教案設計設計篇3

教學目標

1、 初步學會制取氧氣的方法。

2、 認識氧氣的化學性質。

3、 學習探究氣體性質的方法。

4、 增強對化學現象的探究欲，培養學習化學的興趣。

重點難點

教學重點：氧氣的化學性質及制法

教學難點：有關氧氣性質的實驗設計

教學內容分析

實驗用品

教學過程

探究目標：

1、探究最適合實驗室制取氧氣的方法

2、明確實驗室制取氧氣的發生裝置和收集裝置

提出問題：

1、如何選擇最適合實驗室制取氧氣的方法？依據是什么？

2、如何收集一瓶氧氣？

3、如何檢驗一瓶氧氣已收集滿？

收集資料：

1、回顧一下，寫出你所知道的制氧氣的一種方法。

2、自然界中氧氣的主要來源

情境創設：下列謎語是什么物質呢？

無影無形摸不著，火焰見它跳的高。

呼吸作用它參加，動物生長離不了。

你一定猜到了是氧氣。氧氣如此重要，你一定想自己動手制取氧氣吧？

設計實驗并進行驗證：

步驟和方法 現象 分析和結論

取A、B、C三支試管，分別加入3-5ml的過氧化氫溶液。

1、 將帶火星的木條伸入A試管口，觀察現象。

2、 在B試管中加入少量二氧化錳，將帶火星的木條伸入B試管口，觀察現象。

3、 在C試管中加入幾塊沸石（或瓷片），將帶火星的木條伸入C試管口，觀察現象。

是否明顯有氣泡產生？

速度快還是慢？

木條

是否明顯有氣泡產生？

速度快還是慢？

木條

是否明顯有氣泡產生？

速度快還是慢？

木條

比較三種方法，你認為最適合實驗室制取氧氣的方法是

依據是

用下圖所示裝置制取一瓶氧氣。

1、 組裝一套實驗室制取氧氣的裝置。在廣口瓶內先加入少量二氧化錳，再通過長頸漏斗添加過氧化氫溶液。

2、 收集氧氣。

先將集氣瓶中盛滿水，用玻璃片蓋住瓶口，然后倒立在水槽中。當導管口有氣泡連續、均勻地放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水面，正放在桌面上。

實驗時 （有或沒有）氣泡冒出

收集到的氧氣是 色 的氣體

判斷一瓶氧氣已收集滿的依據是

實驗時，填加長頸漏斗的優點是

實驗過程中，長頸漏斗的底部必須液封在液面以下的原因

當導管口剛開始有氣泡地放出時，不宜立即收集，這是因為

分析歸納：在過氧化氫制氧氣的實驗中，加入二氧化錳（或沸石），能加快過氧化氫的分解速率，那么二氧化錳（或沸石）在此實驗中起什么作用呢？

交流與反思：實驗室用過氧化氫溶液制取O2 ：

反應物 ，狀態 ，條件 ，

收集方法 ， 。

知識應用：

1、常溫下，某氣體難溶于水，密度比空氣大，收集該氣體可采用的方法是( )。

(A)向上排空氣法 (B)排水法(C)排水法或向下排空氣法(D)排水法或向上排空氣法

2、過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解產生氧氣，分液漏斗可以通過調節活塞控制液體的滴加速度。根據下圖所示回答問題：

（1）分液漏斗中放入的物質是 ，錐形瓶中放入的物質是 ；

（2）寫出該方法制取氧氣的文字表達式 ；

要收集一瓶純凈的氧氣，應選擇裝置 （填字母）；

（3）某同學在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用B裝置收集氧氣，過一段時間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃。原因是 。

探究課題：氧氣的性質

探究目標：

1、探究氧氣的化學性質

2、探究氧氣的化學性質

提出問題：

1、充滿氧氣的集氣瓶為什么應瓶口向上放在桌面上？

2、 中魚兒能生存，說明水中氧氣的溶解性是不溶于水還是不易溶于水？

3、 如何證明一瓶氣體是氧氣？

收集資料：

1、搶救病人的時候要用到氧氣，說明氧氣具有 性質。

2、家里生爐子時，用扇子煽，爐火越扇越旺，說明氧氣具有性質。

做出假設：氧氣是一種化學性質的氣體。

初三化學氧氣教案設計設計篇4

目標要求：

1、知識與技能：認識氧氣的化學性質，了解氧氣的化學性質。

2、過程與方法：通過學習化學變化、化學變化；化合反應、氧化反應，學會比較分析的方法。

3、情感態度與價值觀：通過認識物質在氧氣中燃燒現象的不同，培養辯證觀點和嚴謹求實的科學態度。

重點、難點、疑點：

重點：氧氣的化學性質

難點：化學變化與化學變化的關系，氧化反應的理解。

疑點：實驗現象不同的原因。

課型：探究式

課時：二課時

實驗準備：

集氣瓶、燃燒匙、酒精燈、硫、木炭、鐵絲、火柴

第一課時：

教學過程：

1、復習舊識：

1）

空氣的組成是什么？

2）什么是空氣污染，如何防治？

3）什么是化學性質

2、情景導入

出示一幅藍天、白云、草地、人、動物圖片和氧氣應用的圖片

3、探究新課：

一、氧氣的化學性質：

出示一瓶氧氣，指出它的化學性質

1.常溫下是無色、無味的氣體。

2.標準狀況下，密度為1.429g/L，比空氣（1.293g/L）略大。

3.不易溶于水，在室溫下，1L水中只能溶解30mL氧氣。

4.在壓強101kPa時，氧氣在-183℃時變為淡藍色液體，在-218℃時變為淡藍色雪花狀的固體。

二、氧氣的化學性質。

[實驗2—2]、[實驗2-3]、[實驗2-4]

通過實驗填寫下表：

在空氣中

在空氣中點燃

在氧氣中點燃

表示方法

帶火星的木條

復燃

木炭

C

不燃燒

發紅光，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁

發白光，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁

C＋Ｏ2CO2

點燃

硫

S

不燃燒

產生淡藍色火焰，并有刺激性氣味的氣體產生

產生藍紫色火焰，并有刺激性氣味的氣體產生

S＋Ｏ2SO2

點燃

鋁

Al

不燃燒

不燃燒

劇烈燃燒，產生耀眼的白光，放出大量的熱

Al＋Ｏ2Al2O3

點燃

鐵

Fe

不燃燒

不燃燒

劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，產生黑色固體。

Fe＋Ｏ2Fe3O4

點燃

結論：

1.燃燒在純氧中進行比空氣中進行得更旺。

2.某些在空氣中不能燃燒的物質，在純氧中卻能燃燒。

說明：

1.氧氣的化學性質比較活潑。

2.物質在空氣中燃燒，實際是跟其中的氧氣反應。

練習：課后習題

作業：新學案

教后：

第二課時：

回顧舊識：

氧氣的化學和化學性質如何？

探究新課

分析討論

1：填寫下表：

實驗

反應前的物質

反應后的物質

反應表達式

炭燃燒

木炭

氧氣

二氧

化碳

C＋Ｏ2CO2

點燃

硫燃燒

硫

氧氣

二氧

化硫

S＋Ｏ2SO2

點燃

鋁燃燒

鋁

氧氣

三氧化二鋁

Al＋Ｏ2Al2O3

點燃

分析討論2：上述三個反應有什么共同的特征？

結論：

1.在這三個反應中，都有新的物質（與原來物質不一樣的）生成。

2.生成新的物質的變化叫做化學變化，也叫做化學反應。

3.沒有生成新的物質的變化叫做化學變化。

分析討論3：化學變化的特征是什么？在化學變化時常伴隨哪些現象發生？

結論：1.化學變化的特征是有新物質生成。

2.常伴隨的現象是顏色的改變、放出氣體、生成沉淀。

3.發生能量的變化，常以放熱、發光的形式表現出來。

4.這些現象可以幫助我們判斷有沒有發生化學變化。

5.在化學變化過程中同時發生化學變化。

分析討論4：上述三個反應中還有一個什么樣的共同特征？

結論：它們都是由兩種物質起反應生成另一種物質。

定義：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應——化合反應

特

點：多變一

分析討論5：三個反應還有沒有共同的特征？

結論：它們都是物質與氧氣反應——氧化反應

定義：物質跟氧發生的反應。

氧反應物：有氧的（氧多的）是氧化劑，氧氣是常見的氧化劑。

化

反生成物：氧化物

應劇烈氧化：燃燒

分類

緩慢氧化：呼吸、食物腐爛、酒和醋的釀造、農家肥的腐熟

初三化學氧氣教案設計設計篇5

教學重點：

氧氣的實驗室制法

教學難點：

催化劑

教學思路：

創設情景，初識氧氣，引出氣體的制取→了解氣體制取的一般步驟，探究用過氧化氫溶液制取氧氣的儀器裝置和反應條件→制取并收集一瓶氧氣→嘗試設計其他的制氧裝置。

教學用具：

試管（3只）、酒精燈、錐形瓶、長徑漏斗、帶導管的橡皮塞、乳膠管、集氣瓶、水槽、蓋玻片；30%的過氧化氫溶液、二氧化錳、人造沸石、芹菜、火柴；多媒體課件

教學過程：

一、初識氧氣

設計意圖：通過問題創設情景，激發起學生的探究欲望。

[創設情景]在屏幕上循壞播放選取的與氧氣有關的圖片：運動會場上燃燒的火炬、火箭的發射、潛水員帶著氧氣瓶在潛水、搶救危急病人、光合作用、腐爛的葡萄，引導學生回答：氧氣是我們身邊熟悉的物質，它跟世間萬物如影隨形，你對它有哪些了解呢？

[學生交流]氧氣可供給呼吸，氧氣可支持燃燒，氧氣能使物品腐爛，氧氣能發射火箭……

[設問，引出下文]那你還想知道與氧氣有關的什么知識呢？

[生答]

我想知道氧氣是如何發射火箭的。

我想知道氧氣怎么使食物腐爛的。

我想知道氧氣還有什么用途。

……[過渡]看來同學們想知道得還很多，這節課我們先來看一看如何在實驗室里制取一瓶氧氣？然后引出本節課的課題————氧氣的實驗室制法。

二、如何制取氧氣（核心部分）

設計意圖：通過試驗，探究如何在試驗室里制取氧氣，并形成制取氣體的一般思路和方法，培養學生的探究能力。

[引導學生思考]如果讓你到實驗室制取一瓶氧氣，你需要解決哪些問題？

[師生共同分析]

反儀器裝置

驗滿方法

收集方法

[師問]我們就按這四步學習如何制取氧氣。根據已有的知識，請你說出得到氧氣的方法有哪些？

[學生交流]

電解水

從空氣中分離氧氣

光合作用

我想知道氧氣是如何制得的。

[師問]上述方法適合在實驗室中制取氧氣嗎？為什么？

[學生討論]消耗電能；操作復雜；難于控制……不適合在實驗室里制取氧氣。

[老師總結，引出下文]在實驗室里，通常采用30%的過氧化氫溶液來制取氧氣。在什么條件下可制取氧氣呢？根據老師提供的探究報告，請同學們來探究一下：

反應原理

探究內容

能否產生氣體

取一支試管，加入3—5mL的30%過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管口。

取一支試管，加入3—5mL的30%過氧化氫溶液并加入少量的二氧化錳粉末，將帶火星的木條伸入試管口

[試驗探究一]：過氧化氫制取氧氣條件的探究

取一支試管，加入3—5mL的30%過氧化氫溶液并加入幾塊沸石（或芹菜），將帶火星的木[老師提問]上述三種方案中，你認為哪一種最適合在實驗室中制取氧氣？說出你的理由。

[學生交流討論]通過探究試驗可知：只有過氧化氫溶液沒有氧氣產生；當加入幾塊沸石（或芹菜）時，有少量氣泡產生，火星更加明亮，說明產生的氧氣少；當加入少量的二氧化錳粉末時，有大量氣泡產生，木條很快復燃，說明這時產生的氧氣多，適于在實驗室里制取氧氣

[小結]二氧化錳在這里起的作用是催化作用。凡是能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質叫催化劑。

[投影]形形色色的催化劑

在化工生產、科學試驗和生命活動中，催化劑可謂無處不在。汽車尾氣里含有有害的一氧化碳、一氧化氮，利用鉑等金屬作催化劑可以迅速將二者轉化為無害的二氧化碳和氮氣。酶是植物、動物、微生物產生的具有催化能力的蛋白質，生物體的化學反應幾乎都在酶的催化作用下進行，釀造業、制藥業等都要用酶作催化劑。

[師生共同分析]簡單回憶實驗室收集氣體的方法，得出氧氣的收集方法是排水法、向上排空氣法，然后在老師的指導下，學生嘗試如何收集一瓶自己呼出的氣體。

驗探究二]過氧化氫制取氧氣裝置的探究

老師提供大試管、錐形瓶、燒杯、帶導氣管的單孔塞、帶長徑漏斗的雙孔塞、集氣瓶、水槽、長玻璃導管等儀器，引導學生分析實驗室制氧氣的反應原理，討論

……

并嘗試組裝一套制取氧氣的裝置。

[學生活動]學生分組討論，并嘗試組裝制取氧氣的實驗裝置。

[作品展示]

[試

學生甲：我們小組用的是大試管、帶導氣管的單孔塞、集氣瓶、水槽等組裝的

學生乙：我們小組用的是錐形瓶、帶導氣管的單孔塞、集氣瓶等組裝的。

學生丙：我們小組用的是錐形瓶、帶長徑漏斗的雙孔塞、集氣瓶、長玻璃導管等組裝的[學生交流分析]有的裝置比較簡單，便于操作；有的適于制取大量的氧氣；有的既適于制取大[梳理歸納]制取氣體的實驗步驟：

組裝儀器；檢驗裝置的氣密性；裝藥品；收集氣體。

、制取氧氣設計意圖：通過學生自己制取氧氣，體驗探究的興趣，激發學生的學習興趣。

[學生實驗]根據自己探究出的過氧化氫制取氧氣的條件以及自己認為組裝的最好的儀器裝置，動手制取并收集一瓶氧氣。

[體驗交流]用排水法收集氧氣當有氣泡冒出時，是否能立即收集？

[方法拓展]用高錳酸鉀（KMnO4）和氯酸鉀（KClO3）也可以用來制取氧氣。

[多媒體情景]播放用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣的實驗錄像，讓學生體會可用不同的方法制取氧氣，拓展學生的視野。

[交流應用]你能用簡單的方法區分水和過氧化氫這兩種無色液體嗎？

四、課外活動設計：

1、怎樣檢驗裝置的氣密性？

2、“氧立得”是一種輕便、快捷的制氧裝置，請同學們課下找找它的說明書或通過上網查詢，來了解它的原理。你能否從中受到啟發，利用身邊的材料自己動手做一個簡易的制氧裝置

教后反思：

該課很好的實現了教學目標，學生參與活動非常踴躍。通過探究試驗，增強了學生的探究意識，培養了學生的探究能力，效果明顯。分別從儀器裝置的探究、反應條件的探究、學生自己動手制取并收集一瓶氧氣等三個方面學習了用過氧化氫溶液制取氧氣的方法。本節課活動較多，進一步激發學生學習化學的興趣。