總結(jié)是在一段時(shí)間內(nèi)對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書面材料，它可以促使我們思考，我想我們需要寫一份總結(jié)了吧。優(yōu)秀的總結(jié)都具備一些什么特點(diǎn)呢？又該怎么寫呢？下面是小編整理的個(gè)人今后的總結(jié)范文，歡迎閱讀分享，希望對(duì)大家有所幫助。

九年級(jí)化學(xué)第四章知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 九年級(jí)化學(xué)第六單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇一

1、鈉的性質(zhì)

[投影總結(jié)]

(1)鈉的物理性質(zhì)：銀白色、質(zhì)軟、比水輕、熔點(diǎn)低

(2)鈉的化學(xué)性質(zhì)：

與非金屬反應(yīng)：2na+cl2 2nacl (白煙)

2na+s==na2s

與o2反應(yīng)：緩慢氧化：4na+o2== 2na2o (白色固體)

劇烈燃燒：2na+o2== na2o2 (淡黃色固體)

與h2o 反應(yīng)：2na+2h2o==2naoh+h2↑

(2na+2h2o==2na++2oh―+h2↑)

與酸反應(yīng)：2na+2h+==2na++h2↑

與鹽溶液反應(yīng)：(先與水作用生成naoh,naoh再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng))

2na+2h2o+cuso4 ==cu(oh)2↓+na2so4 +h2↑

6na+6h2o+2fecl3==2fe(oh)3↓+6nacl+3h2↑

2na+2nh4cl===2nacl+2nh3↑+h2↑

與熔融鹽：4na+ticl4 4nacl+ti

2、鈉的氧化物

x09氧化鈉x09過氧化鈉

化學(xué)式x09na2ox09na2o2

化合價(jià)x09o(-2)x09o(-1)

顏色、狀態(tài)x09白色固體x09淡黃色粉末

化學(xué)性質(zhì)x09o2x092na2o+o2 ==na2o2 x09---

x09co2x09na2o+co2==na2co3 x092na2o2+2co2==2na2co3+o2 ↑

x09h2ox09na2o+h2o==2naoh x092na2o2+2h2o==4naoh+o2 ↑

x09hclx09na2o+2hcl==2nacl+h2o x092na2o2+4hcl==4nacl+2h2o+o2↑

x09so2x09na2o+so2==na2so3 x09na2o2 +so2 ==na2so4

3、堿------氫氧化鈉

[講]naoh,白色固體,易潮解,俗名苛性鈉,燒堿,火堿.一元強(qiáng)堿,具有堿的通性,即：

能與酸反應(yīng)生成鹽和水,例：naoh+hcl==nacl+h2o

能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水,例：2naoh+co2==na2co3+h2o

能與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),例：2naoh+cucl2==cu(oh)2↓+2nacl

九年級(jí)化學(xué)第四章知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 九年級(jí)化學(xué)第六單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇二

第一節(jié)水的組成

一、水的物理性質(zhì)

純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101kpa 時(shí)，水的凝固點(diǎn)是0℃，沸點(diǎn)是100℃，4 ℃ 時(shí)密度最大 ，為1g/ml。

二、 水的電解實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖)

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

①通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正極相連的試管內(nèi)的氣體體積小，與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為1：2，質(zhì)量比約為8：1。

②與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃;與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時(shí)，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

①水在通電的條件下，發(fā)生了分解反應(yīng)，生成氫氣和氧氣：2h2o=2h2↑+o2↑;

②水是由氫、氧兩種元素組成的(在反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的元素種類沒有變化);

③化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

【注意事項(xiàng)】

①通電時(shí)，必須使用直流電。

②預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

③負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生的是氧氣 。

三、 物質(zhì)的分類

第二節(jié)分子和原子

一、 分子和原子的異同

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 。原子是化學(xué)變化中的最小粒子 。

性質(zhì)質(zhì)量小、體積小;不斷運(yùn)動(dòng);有間隔;同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別在 化學(xué)變化 中，分子可以再分，而原子不可以再分 。

備注1.所有金屬、稀有氣體、金剛石(石墨)和硅是由原子構(gòu)成的，其他大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成 的。

2.在受熱的情況下，粒子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快 。

3.物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小 。

4.氣體容易壓縮是因?yàn)闃?gòu)成氣體的粒子的間隔較大 。

5.不同液體混合后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。

6.一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子;如果它由原子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子 。

二、 驗(yàn)證分子運(yùn)動(dòng)的探究實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)操作】如右圖，取適量的酚酞溶液，分別倒入a、b兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小燒杯c，加入約5ml濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住a、c兩個(gè)小燒杯，燒杯b置于大燒杯外。觀察現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】燒杯a中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 。

【注意事項(xiàng)】濃氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。

三、 從微觀角度解釋問題

1.用分子觀點(diǎn)解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化

物理變化：沒有新分子生成的變化。(水蒸發(fā)時(shí)水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，故為物理變化)

化學(xué)變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。(電解水時(shí)水分子變成了新物質(zhì)的分子，故為化學(xué)變化)

2.純凈物和混合物(由分子構(gòu)成的物質(zhì))的區(qū)別：純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成。

3.分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，同種原子結(jié)合成單質(zhì)分子，不同種原子結(jié)合成化合物分子。

4.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。

5.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化過程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質(zhì)的分子。

四、 物質(zhì)的組成

1.宏觀角度：

水是由氫元素和氧元素組成的。

鐵是由鐵元素組成的。

2.微觀角度：

水是由水分子構(gòu)成的(水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持 )。

水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。

1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。

鐵是由鐵原子構(gòu)成的(鐵的化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持 )。

3.水在化學(xué)變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

4.物質(zhì)、元素用于宏觀角度 分析問題，分子、原子、離子用于微觀角度 分析問題。

第三節(jié)水的凈化

一、水的凈化方法

1.過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離。

2.吸附沉降：常用明礬、活性炭對(duì)水中的雜質(zhì)吸附而沉降。

n明礬是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對(duì)懸浮雜質(zhì)吸附沉降 ，以達(dá)到凈水的目的。

n活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味 。但需要注意的是，活性炭不能吸附鈣、鎂化合物，活性炭不能降低水的硬度。

n活性炭?jī)羲鞯娜胨谠趦羲鞯南旅妫梢允箖羲Ч谩?/p>

3.蒸餾：除去水中可溶性雜質(zhì)的方法，凈化程度相對(duì)較高，得到的蒸餾水可以看成是純凈物。

4.殺菌：在水中加入適量的藥物進(jìn)行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣(cl2)、二氧化氯(clo2)等。

凈化方法除去不溶于水的雜質(zhì)除去可溶于水的雜質(zhì)降低水的硬度凈化程度

靜置沉淀√__低

↓

↓

高

過濾√__

吸附√√×

蒸餾√√√

5.自來水廠凈水時(shí)，需要經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒有蒸餾和煮沸的步驟。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學(xué)變化，其余都屬于物理變化。

二、過濾(見下圖)

【實(shí)驗(yàn)器材】帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、燒杯

【注意事項(xiàng)】

1.操作時(shí)注意“一貼、二低、三靠 ”。

“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水潤(rùn)濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡(保證過濾效率)。

“二低”：濾紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣(否則被過濾的液體會(huì)直接從濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁)。

“三靠”：燒杯緊靠玻璃棒(玻璃棒的作用：引流 ，使液體沿玻璃棒流進(jìn)過濾器)、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁(使濾液沿?zé)诹飨拢乐沟蜗碌囊旱嗡奶幈艦R )。

過濾時(shí)先過濾上層清液，后過濾下層濁液。若先過濾下層濁液，濾紙上將會(huì)殘留著大量不溶性雜質(zhì)，再過濾上層清液時(shí)，不溶物會(huì)阻礙清液的通過，影響過濾速度。

2.如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時(shí)液面高于濾紙邊緣 。

三、 硬水的軟化

1.硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。

軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。

2.硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水;泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的水是硬水。

3.硬水在加熱或長(zhǎng)久放置時(shí)會(huì)有水垢生成，化學(xué)方程式為：ca(hco3)2=caco3↓+h2o+co2↑

4.硬水的危害：① 用硬水洗滌衣物，既浪費(fèi)肥皂又洗不干凈衣物，時(shí)間長(zhǎng)了還會(huì)使衣物變硬。

② 鍋爐用水硬度高了十分危險(xiǎn)，因?yàn)殄仩t內(nèi)結(jié)垢之后不僅浪費(fèi)燃料，而且會(huì)使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴(yán)重時(shí)還可能引起爆炸。

③ 長(zhǎng)時(shí)間飲用硬水有害健康。

5.硬水的軟化方法：煮沸和蒸餾 。制取蒸餾水的裝置如右圖所示。

注意：

①在燒瓶底部要加幾粒沸石(或碎瓷片)以防加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸 。

②加熱前按照?qǐng)D3連接好裝置，使各連接部分嚴(yán)密不透氣。

③加熱燒瓶時(shí)不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導(dǎo)管直接流到試管里。

④棄去開始餾出的部分液體，收集到10ml左右蒸餾水時(shí)，停止加熱。

第四節(jié)愛護(hù)水資源

一、 水資源現(xiàn)狀

1.地球表面約71%被水覆蓋著。但淡水約占全球水儲(chǔ)量的2.53% ，其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土，難以利用;可利用的約占其中的30.4% 。

2.海水中含量最多的物質(zhì)是水(h2o)，含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。

3.我國(guó)水資源的現(xiàn)狀是分布不均，人均不足。

4.水資源緊張的原因：一方面人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加，另一方面未經(jīng)處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，使原本已緊張的水資源更顯短缺。

二、 愛護(hù)水資源 —— 一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染

1.節(jié)約用水的一些具體措施：

a)提高水的利用效率。

b)使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣。

c)污水處理之后，循環(huán)利用。

d)“一水多用”，如使用“中水”(生活污水處理后，達(dá)到一定水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的非飲用水)洗車、使用淘米水澆花等。

2.防止水體污染的一些具體措施：

a)不使用含磷洗衣粉。

b)工業(yè)“三廢”要進(jìn)行綜合利用和經(jīng)處理后再排放。

c)農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。

d)以預(yù)防為主，治理為輔。

第五節(jié)氫氣

1.物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水。密度比空氣小，是相同條件下 密度最小的氣體。

2.化學(xué)性質(zhì)：

a)可燃性：2h2+o22h2o

氫氣燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，并有水珠產(chǎn)生。

b)還原性：h2+cuocu+h2o

黑色的氧化銅在氫氣中加熱逐漸變成紅色，并有水珠產(chǎn)生。

3.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣

n反應(yīng)原理：zn+h2so4=znso4+h2↑

n反應(yīng)物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。

◆不使用稀鹽酸，因?yàn)椋蝴}酸易揮發(fā)，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體 。

◆不用鎂是因?yàn)榉磻?yīng)速度太快 ，不用鐵是因?yàn)榉磻?yīng)速度太慢 。

n發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置同分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置;收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。

n用排空氣法收集氫氣時(shí)，不能驗(yàn)滿!用排水法收集氫氣時(shí)，如果集氣瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氫氣收集滿。

n在點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度 。

n可燃性氣體的驗(yàn)純方法：用排水法收集一試管可燃?xì)怏w，用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃。氣體較純，發(fā)出“噗”聲;氣體不純，發(fā)出尖銳爆鳴聲 。

n如果驗(yàn)純時(shí)發(fā)現(xiàn)氣體不純，需要再收集再檢驗(yàn)時(shí)，必須對(duì)試管進(jìn)行處理(有未燃盡火星存在) (用拇指在試管口堵住一會(huì)或更換試管)，以免發(fā)生爆炸。

n檢驗(yàn)：點(diǎn)燃。純凈的氫氣能夠安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰;而不純的氫氣在燃燒時(shí)會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲。

4.氫氣能源的優(yōu)點(diǎn)：

①以水為原料，來源廣泛;②熱值高，放熱多;③生成物是水，毫無污染;④可以再生。

5.目前氫能源存在的問題：制取成本高、貯存和運(yùn)輸困難。

6.氫氣是最清潔的燃料 。

7.任何可燃?xì)怏w或可燃的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸。

考點(diǎn)1 分子

1.概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因?yàn)橐恍┪锢硇再|(zhì)(如顏色、狀態(tài)等)是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來，單個(gè)分子不能表現(xiàn)。

2.分子的基本性質(zhì)

(1)分子體積和質(zhì)量都很小。

(2)分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。

(3)分子在不停運(yùn)動(dòng)。

(4)同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。

(5)分子是由原子構(gòu)成的。

3.分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

⑴在化學(xué)變化中分子可分成原子，原子可以重新組合成新的分子;

⑵同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子。

考點(diǎn)2 原子

1.概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。

3.分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。

4.分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子經(jīng)過組合可構(gòu)成分子。

金屬單質(zhì)，如：鐵fe、銅cu、金au等

5.由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)： 固體非金屬單質(zhì)，如：硫s、磷p、硅si等

稀有氣體單質(zhì)，如：氦氣he、氖氣ne等

考點(diǎn)3 運(yùn)用分子、原子觀點(diǎn)解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象

⒈物理變化和化學(xué)變化

⑴物理變化：分子本身沒有變化;

⑵化學(xué)變化：分子本身發(fā)生改變。

⒉純凈物和混合物(由分子構(gòu)成的物質(zhì))

⑴純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子;

⑵混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。

⒊有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點(diǎn)解釋。

(1)衣服晾曬、聞到花香是因?yàn)榉肿拥倪\(yùn)動(dòng)

(2)三態(tài)變化、溫度計(jì)原理是因?yàn)榉肿?原子)的間隔

考點(diǎn)4 原子的構(gòu)成

⒈構(gòu)成原子的粒子

質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷

原子核

原子 中子：不帶電

電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷

⒉在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，原子不顯電性。

考點(diǎn)5 相對(duì)原子質(zhì)量

⒈相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的1/12。

⒉表達(dá)式：ar=其他原子的質(zhì)量/(碳-12的質(zhì)量×1/12)

相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。

⒊原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

考點(diǎn)6 元素

⒈元素的定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

⒉元素的種類由核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定。

⒊地殼中含量列前四位的元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù))：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧，含量最多的金屬元素是鋁。

⒋生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。

5.人體中含量最多的金屬元素是鈣元素。

考點(diǎn)7 元素符號(hào)

1.元素符號(hào)表示的意義：⑴表示一種元素;⑵表示這種元素的一個(gè)原子。例如：

①表示氫元素

h 2h：表示二個(gè)氫原子

②表示一個(gè)氫原子 注意：元素不講個(gè)數(shù)，2h不能說成二個(gè)氫元素。

考點(diǎn)8 物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述

⒈物質(zhì)由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。

⒉物質(zhì)由粒子(分子、原子、離子)構(gòu)成。例如：

⑴水是由水分子構(gòu)成的。 ⑵金是由金原子構(gòu)成的。

⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。

⒊分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的;每個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。