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總結不僅僅是總結成績，更重要的是為了研究經驗，發現做好工作的規律，也可以找出工作失誤的教訓。這些經驗教訓是非常寶貴的，對工作有很好的借鑒與指導作用，在今后工作中可以改進提高，趨利避害，避免失誤。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優質的總結嗎？那么下面我就給大家講一講總結怎么寫才比較好，我們一起來看一看吧。

化工原理萃取知識點總結萃取和分液教案篇一

分液和萃取

教學設計

馮雪媃一．教材分析

萃取是高中化學必修1第一章《從實驗學化學》的基本實驗操作方法。萃取是一種新方法。學習這種方法，主要是讓學生對物質分離和提純的有更進一步的認識。

二、教學目標（1）、知識與技能

⒈ 知道什么是分液，初步學會分液的基本操作，理解其適用范圍。⒉ 了解分液漏斗的種類和適用范圍，學會使用分液漏斗。⒊ 知道什么是萃取、萃取劑，初步學會萃取的基本操作。⒋ 學會應用萃取和分液操作從碘水中提取碘。（2）、過程與方法

在化學學習和實驗過程中，逐漸養成問題意識，能夠發現和提出有價值的化學問題，學會評價和反思，逐步形成獨立思考的能力，提高自主學習能力，善于與他人合作。（3）．情感、態度和價值觀

建立提出問題、分析問題以及通過實驗解決問題的科學思維。

三、教學重點和難點教學重點：分液、萃取教學難點：萃取

四、教學設計思路

在學習每個知識點時，先讓學生預習，找出問題，再做探究性實驗，在實驗中分析問題，思考問題，再由實驗上升到知識點的學習。這樣就更加便于學生學習，學生也因此更加容易理解每個知識點。在教學中突出以下特點：

1、以實驗為引導

通過實驗引導學生發現問題，通過實驗設計指導驗證推論，培養學生發現和解決問題的能力。

2、以思維為核心

通過實驗現象的觀察分析，引導學生開展積極的思維活動，培養學生的辨析能力。

3、以學生為主體

通過組織討論，發揮群體的智慧，完成知識的構建

五、儀器、藥品

鐵架臺、燒杯、鐵圈、分液漏斗（球形、錐形）、試管、試管架、膠頭滴管；四氯化碳、苯、碘水、油水混合物。

六、教學過程

【ppt投影】引導學生指出蒸餾裝置中的錯誤之處。【學生活動】觀看、思考、回答。

【設計意圖】檢查學生對蒸餾知識的掌握情況。有利于知識的鞏固。【問題引入】同學們，在前面我們共同學習了過濾、蒸發和蒸餾等混合物的分離和提純方法，今天我們將繼續學習剩下的兩種分離和提純方法，即分液和萃取。首先請大家根據所預習的知識回答以下問題？【ppt投影】

1、分離油和水的混合物用什么分離方法？

2、四氯化碳、苯、酒精、汽油等是有機溶劑，溶于水，不溶于水。

3、從碘水里如何提取碘？

【學生活動】結合預習的內容。學生積極思考，討論、自由回答。【設計意圖】了解學生學習的需要，營造了民主寬松的氣氛。檢查預習成果，潛意識強化自主學習的作用。培養了學生的表達能力。【過渡】我們來學習分離油水混合物的方法——分液。

【演示實驗】介紹分液漏斗，演示分液操作（分離油水混合物）。⑴ 分液漏斗

球形分液漏斗——滴加反應液錐形分液漏斗——分液 ⑵ 分液操作

① 檢查分液漏斗是否漏水；

② 混合液體倒入分液漏斗，將分液漏斗置于鐵圈上靜置（如教材p9 圖1-8）

③ 打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，使下層液體（水）從分液漏斗下端放出，待油水界面與旋塞上口相切即可關閉旋塞； ④ 把上層液體（油）從分液漏斗上口倒出。【學生活動】傾聽、觀察、思考。【設計意圖】讓學生掌握分液漏斗的使用方法。

【歸納小結】我們已經知道什么是分液漏斗，也初步學會了分液操作。那么你能否總結出分液的適用分離什么樣的混合物？

【學生活動】思考、交流，個別回答：分液適用于分離互不相溶的液體混合物。

【設計意圖】讓學生學會歸納。

【問題引入】四氯化碳、苯不溶于水，故四氯化碳與水的混合物、苯與水的混合物用分液的方法分離。哪四氯化碳、苯它們的密度比水大還是小？

【學生活動】積極討論，各抒己見。

【實驗探究1】取一支試管，先加適量的水，再加少量的四氯化碳，最后加少量的苯，觀察現象。

【學生活動】認真觀察，從實驗現象容易得出結論：四氯化碳不溶于水，密度比水大，在水的下一層。苯不溶于水，密度比水小，在水的上一層。

【實驗探究2】取2支試管，分別注入少量水和四氯化碳，然后均投入小粒碘，觀察實驗現象。

【提問】從實驗中你能得出什么結論？

【學生活動】認真觀察，從實驗現象中容易的出結論：碘不易溶于水但易溶于四氯化碳。【設疑】

若在盛有四氯化碳和水的混合物中投入小粒碘，并不斷振蕩試管，現象會如何呢？請說出你的猜想和運用的依據。【學生分組討論、師生交流】

組織學生對以上分組問題展開討論，經過一段時間的討論后，給機會學生發表見解，然后收集各組意見整理，大致有以下幾種猜想：

猜想一：認為碘溶于四氯化碳而不溶于水，依據是碘最后落在四氯化碳層；

猜想二：認為碘溶于水而不溶于四氯化碳，依據是碘下落時先經過水層；

猜想三：認為碘溶于四氯化碳而不溶于水，依據是碘易溶于四氯化碳，而不易溶于水；

【實驗探究3】在盛有四氯化碳和水的混合物的試管中投入小粒碘，并不斷振蕩試管，靜置后觀察現象。

【學生活動】認真觀察，從實驗現象中得出結論：水層基本無色。實驗證明猜想三是正確的。【實驗探究4】

[學生動手實驗]把四氯化碳加入碘水中、振蕩，注意觀察、比較振蕩前后的實驗現象，從這個實驗你能有什么啟發？

【學生活動】實驗、觀察現象、相互交流。個別回答：振蕩前上層棕黃色，下層無色，振蕩后上層無色，下層紫紅色；碘會從溶解度較小的(水)溶劑中轉移到溶解度較大的（四氯化碳）溶劑中。

【設計意圖】通過問題引入，實驗探究，讓學生了解新知，培養學生觀察和思考能力。【探索新知】其實剛才所做的實驗就是從碘水中用四氯化碳萃取碘。那么你能否歸納出萃取的定義呢？

【學生活動】傾聽、思考、交流。個別回答：利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別，用溶解度叫大的溶劑把溶質從溶解度較小的溶劑中提取出來的操作叫萃取。【設計意圖】讓學生學會歸納。

【講解】在萃取中，溶解度較大的溶劑我們把它稱做萃取劑，那么可以用作萃取劑的物質有那些特殊的要求？請從剛才的實驗進行思考。【學生活動】思考、交流。個別回答：①與原溶劑互不溶；②與溶質不發生化學反應；③溶質在其中的溶解度遠大于溶質在原溶劑中的溶解度。

【設計意圖】讓學生學會分析問題，學會由特殊到一般的規律。【思考與交流】大家知道碘酒嗎？我們能否利用酒精萃取碘水中的碘？為什么？我們還可以選擇哪些物質來萃取碘水中的碘？已知碘在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度。

【學生活動】思考、交流。個別回答：①不能用酒精萃取，因為酒精與水互溶；②還可以利用汽油、煤油、苯等。【設計意圖】鞏固新知，拓展新知。

【歸納小結】這節課我們通過實驗探究，學習了分離互不相溶的液體混合物的方法——分液，也學會了利用萃取劑把溶質從原溶劑中提取出來的方法——萃取。通過學習你知道萃取和分液的關系嗎？【學生活動】傾聽、思考、交流。個別回答：萃取之后經常會利用分液作進一步的分離、提純。【課堂檢測】見導學案

【設計意圖】檢測學生對本節課的課堂效果是否達到高效。【課后作業】復習本節課內容

七、板書設計

§1—1化學實驗基本方法

二、混合物的分離和提純

4、分液

⑴ 適用范圍：分離互不相溶的液體混合物。如油水混合物。⑵ 儀器：分液漏斗 ⑶ 操作要點：

① 檢查分液漏斗是否漏水；

② 混合液體倒入分液漏斗，將分液漏斗置于鐵圈上靜置； ③ 打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待油水界面與旋塞上口相切即可關閉旋塞； ④ 把上層液體從分液漏斗上口倒出。

5、萃取 ⑴ 定義：

利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別，用溶解度叫大的溶劑把溶質從溶解度較小的溶劑中提取出來的操作叫萃取。⑵ 萃取劑的要求 ① 與原溶劑互不溶； ② 與溶質不發生化學反應；

③ 溶質在其中的溶解度遠大于溶質在原溶劑中的溶解度。常用萃取劑：四氯化碳、苯、汽油、煤油

八、教學反思

、

化工原理萃取知識點總結萃取和分液教案篇二

結晶、萃取

1.結晶器

用于結晶操作的設備。結晶器的類型很多，按溶液獲得過飽和狀態的方法可分蒸發結晶器和冷卻結晶器；按流動方式可分母液循環結晶器和晶漿（即母液和晶體的混合物）循環結晶器；按操作方式可分連續結晶器和間歇結晶器。一種槽形容器，器壁設有夾套或器內裝有蛇管，用以加熱或冷卻槽內溶液。結晶槽可用作蒸發結晶器或冷卻結晶器。為提高晶體生產強度，可在槽內增設攪拌器。結晶槽可用于連續操作或間歇操作。間歇操作得到的晶體較大，但晶體易連成晶簇，夾帶母液，影響產品純度。這種結晶器結構簡單，生產強度較低，適用于小批量產品（如化學試劑和生化試劑等）的生產。

1.1強制循環蒸發結晶器

一種晶漿循環式連續結晶器（圖1）。操作時,料液自循環管下部加入，與離開結晶室底部的晶漿混合后，由泵送往加熱室。

1.2dtb型蒸發結晶器

即導流筒-擋板蒸發結晶器，也是一種晶漿循環式結晶器。1.3奧斯陸型蒸發結晶器

又稱為克里斯塔爾結晶器，一種母液循環式連續結晶器。2.萃取

液－液萃取又稱溶劑萃取，是向液體混合物中加入適當溶劑(萃取劑)，利用原混合物中各組分在溶劑中溶解度的差異，使溶質組分a從原料液轉換到溶劑s的過程，它是三十年代用于工業生產的新的液體混合物分離技術。隨著萃取應用領域的擴展，回流萃取，雙溶劑萃取，反應萃取，超臨界萃取以及液膜分離技術相繼問世，使得萃取成為分離液體混合物很有生命力的單元操作之一。蒸餾和萃取均屬分離液體混合物的單元操作，對于一種具體的混合物，要會經濟合理化的選擇適宜的分離方法。一般工業萃取過程分為如下三個基本階段：

1.1混合過程將一定量的溶劑加入到原料液中，采取措施使之充分混合，以實現溶質由原料向溶劑的轉移的過程；

1.2沉降分層分離出萃取相與萃余相。1.3脫出溶劑獲得萃取液與萃余液，回收的萃取劑循環使用。翠取過程可在逐級接觸式或微分接觸式設備中進行，可連續操作也可分批進行。

3.1 液-液萃取設備

和氣-液傳質過程類似, 在液-液萃取過程中, 要求在萃取設備內能使兩相密切接觸并伴有較高程度的湍動,以實現兩相之間的質量傳遞;而后,又能較快地分離.但是, 由于液液萃取中兩相間的密度差較小,實現兩相的密切接觸和快速分離.要比氣液系統困難的多.為了適應這種特點,出現了多種結構型式的萃取設備。目前,為了工業所采用的各種類型設備已超過30種,而且還不斷開發出新型萃取設備。根據兩相的接觸方式,萃取設備可分為逐級接觸式和微分接觸式兩大類;根據有無外功輸入,又可分為有外能量和無外能量兩種。工業上常用萃取設備的分類情況如下表: 本接簡要介紹一些典型的萃取設備及其操作特性。

3.2混合-澄清槽

混合-澄清槽是最早使用,而且目前仍廣泛用于工業生產的一種典型逐級接觸式萃取設備。它可單級操作,也可多級組合操作.每個萃取級均包括混合槽和澄清槽兩個主要部分。為了使不互溶液體中的一相被分散成液滴而均勻分散到另一相中,以加大相際接觸面積并提高傳質速率,混合槽中通常安裝攪拌裝置.也可用脈沖或噴射器來實現兩相的充分混合。澄清器的作用是將已接近于平衡狀態的兩液相進行有效的分離.4.塔式萃取設備

習慣上,將高徑比很大的萃取裝置統稱為塔式萃取設備.為了獲得滿意的萃取效果, 塔設備應具有分散裝置,以提供兩相混合和分離所采用的措施不同,出現不同結構型式的萃取塔。

4.1填料萃取塔

用于萃取的填料塔與用于氣－液傳質過程的填料塔結構上基本相同，即在塔體內支承板上充填一定高度的填料層。萃取操作時，連續相充滿整個塔中，分散相以液滴狀通過連續相。5.萃取設備的選擇

各種不同類型的萃取設備具有不同的特性,萃取過程中物系性質對操作的影響錯綜復雜.對于具體的萃取過程選擇適宜設備的原則是:首先滿足工藝條件和要求，然后進行經濟核算,使設備費和操作費總和趨于最低.萃取設備的選擇, 應考慮如下的因素: 5.1所需的理論級數

當所需的理論級數不大于2-3級時,各種萃取設備均可滿足要求;當所需的理論級數較多(如大于4-5級)時,可選用篩板塔;當所需的理論級數再多(如10-20級)時, 可選用有能量輸入的設備, 5.2生產能力

當處理量較小時,可選用填料塔,脈沖塔.對于較大的生產能力,可選用篩板塔, 轉盤塔及混合-澄清槽.離心萃取器的處理能力也相當大.5.5其它

在選用設備時,還需考慮其它一些因素,如:能源供應狀況,在缺電的地區應盡可能選用依重力流動的設備;當廠房地面受到限制時,宜選用塔式設備, 而當廠房高度受到限制時,應選用混合澄清槽。

四、課堂小結

本節課所學知識點比較多，但應分清主次，應重點復習需掌握結晶和萃取的定義，了解相關設備的結構及工作原理。

五、布置作業

課后習題3（34-46）。

化工原理萃取知識點總結萃取和分液教案篇三

12萃取

本章學習要求

1.熟練掌握萃取過程的原理；部分互溶物系的液-液相平衡關系；萃取過程（包括單級萃取、多級錯流萃取和多級逆流萃取）的計算；對于組分b、s部分互溶體系，要會熟練地利用杠桿規則在三角形相圖上迅速準確的進行萃取過程計算；對于組分b、s不互溶體系，則可仿照吸收的計算方法。

2.理解溶劑選擇的原則；影響萃取操作的因素；萃取劑和操作條件的合理選擇；萃取過程的強化措施。

3.了解萃取操作的經濟性；萃取操作的工業應用；液-液萃取設備及選用。

12.1 概述

蒸餾和萃取均屬分離液體混合物的單元操作，對于一種具體的混合物，要會經濟合理化的選擇適宜的分離方法。

一般工業萃取過程分為如下三個基本階段：

1.混合過程將一定量的溶劑加入到原料液中，采取措施使之充分混合，以實現溶質由原料向溶劑的轉移的過程；

2.沉降分層分離出萃取相與萃余相。

3.脫出溶劑獲得萃取液與萃余液，回收的萃取劑循環使用。

萃取過程可在逐級接觸式或微分接觸式設備中進行，可連續操作也可分批進行。

12.2 液液相平衡 12.2.1三角形相圖

根據組分間的互溶度，三元混合體系可分為兩類：

（1）ⅰ類物系組分a、b及a、s分別完全互溶，組分b、s部分互溶或完全不互溶；（2）ⅱ類物系組分a、s及組成b、s形成兩對部分互溶體系本章重點討論ⅰ類物系連續操作的逐級接觸萃取過程。

12.2.1 三元體系的相平衡關系

萃取過程以相平衡為極限。相平衡關系是進行萃取過程計算和分析過程影響因素的基本依據之一。

對于組分b、s部分互溶物系，相的組成、相平衡關系和萃取過程的計算，采用等腰三角形相圖最為方便。常用質量百分率或質量分率表示相組成。1 相組成在三角形相圖上的表示

三角形的三個頂點分別表示純組分a、b、s。

三角形的邊ab、as和sb依次表示組分a與b、a與s以及s與 b的二元混合液。

三角形內任意一點代表三元混合液的組成。2 相平衡關系在三角形相圖上的表示

⑴溶解度曲線、聯結線、輔助曲線和臨界混熔點

要能夠根據一定條件下測得的溶解度數據和共軛相的對應組成在三角形相圖上準確作出溶解度曲線、聯結線、輔助曲線（又稱共軛曲線），并確定臨界混溶點。會利用輔助曲線由一已知相組成點確定與之平衡的另一相組成點的坐標位置。

溶解度曲線將三角形分成單相區（均相區）與兩相區，萃取操作只能在兩相區中進行。

① 不同物系在相同溫度下具有不同形狀的溶解度曲線。

② 同一物系，當溫度變化時．可引起溶解度曲線和兩相區面積的變化，甚至發生物系的轉化。一般溫度升高，組分間互溶度加大，兩相區面積縮小，不利于萃取分離。

一定溫度下，同一物系的聯結線傾斜方向隨溶質組成而變，即各聯結線一般互不平行，少數物系聯結線的傾斜方向也會發生改變（等溶度體系）。⑴分配系數和分配曲線

① 分配系數在一定溫度下，溶質a在平衡的萃取相和萃余相中組成之比稱為分配系數，即

同樣，對干組分b也可寫出相應表達式：

在操作條件下，若組分b、s互不相溶，則以質量比表示相組成的分配系數可改寫成如下式，即

② 分配曲線若主要關心溶質a在平衡的兩液相中的組成關系，則可在直角坐標圖上表示相組成，即在直角坐標圖畫出x－y關系曲線，此即分配曲線。在操作條件下，若組分b、s不互溶，則可仿照吸收中平衡曲線的方法作出以質量比表示相組成的xy相圖。再若在操作范圍內，以質量比表示相組成的分配系數k為常數，平衡關系可表示為直線方程，即

分配曲線為通過原點的直線。3 萃取過程在三角形相圖上的表示（1）萃取過程的三個基本階段

萃取過程的三個基本階段可在三角形相圖上清晰地表達出來。① 混合

將skg的萃取劑加到 f kg的料液中并混勻，即得到總量為 m kg 的混合液，其組成由點m的坐標位置讀取。

式中，f為料液量，kg或kg／s；s為萃取劑的量，kg或 kg／s；m為混合液的總量，kg或kg／s；xf為原料液中溶質的質量分率； ys為溶劑中溶質的質量分率，對于純溶劑，ys=0 xm為混合液中溶質的質量分率。② 沉降分層

混合液沉降分層后，得到平衡的兩液相e、r，其組成由圖上讀得，各相的量由杠桿規則及總物料衡算求得，即

式中 e為萃取相的量，kg或kg/s；

r為萃余相的量，kg 或kg/s、分別代表線段的長度。

圖中的m點稱為和點，r、e或f、s稱為差點。③ 脫除溶劑

和萃余液，若將得到的萃取相及萃余相完全脫除溶劑，則得到萃取液其組成由圖上讀得，其量利用杠桿規則確定，即

或

f=+

杠桿規則是物料衡算過程的圖解表示，萃取過程在三角形相圖上的表示和計算，關鍵在干熟練地運用杠桿規則。（2）萃取劑的選擇

萃取劑的選擇是萃取操作分離效果和是否經濟的關鍵。選擇萃取劑時時主要考慮如下因素。

① 萃取劑的選擇性和選擇性系數

選擇性是指萃取劑s對原料液中兩個組分溶解能力的差異，可用選擇性系數來表示，其對應于蒸餾中的相對揮發度，統稱為分離因子。萃取操作中值均應大于1。值越大，越有利于組分的分離；若=1，萃取相和萃余相脫除溶劑s后將具有相同的組成，且均等于原料液的組成，無分離能力，說明所選擇的萃取劑是不適宜的。

當在操作條件下組分b、s可視作不互溶時，② 組分b、s間的互溶度

組分b、s間的互溶度愈小愈有利萃取分離，完全不互溶為理想情況。③ 萃取劑回收的難易易于回收可降低能量消耗。④ 其它

兩相密度差要大，界面張力適中，粘度與凝固點要低，化學及熱穩定，無毒不易燃，來源充，價格低廉等。

=0，選擇性系數趨于無窮大。

12.2 萃取過程的計算

重點討論級式接觸萃取過程的計算，且假設各級均為理論級。1．單級接觸萃取

單級萃取操作中，通常有兩種類型計算：（1）已知原料液組成及其處理量，規定萃余相組成，要求計算萃取劑用

。量、萃余相的量及、萃取相的組成萃取劑的用量可利用杠桿規則確定：

或

萃取相的組成由其坐標位置從圖上讀得，e相和r相的量用杠桿規則和物料衡算式計算。（2）已知原料液的組成及其處理量、要求計算萃取相、萃余相的量及兩相的組成。此類計算需利用輔助曲線通過和點m試差法作聯結鮮．兩相組成由聯結線兩端的坐標位置讀得，兩相的量用杠桿規則和物料衡算式計算。當組分b、s可視作完全不互溶時，則以質量比表示相組成的物料衡算式為

一般可由點s作溶解度曲線的經過單級萃取后所能獲得的最高萃取液組成切線而確定。

2．多級錯流接觸萃取

多級錯流接觸萃取操作的特點是：每級都加入新鮮溶劑，前級的萃取相為后級的原料，傳質推動力大。只要級數足夠多，最終可獲得所希望的萃取率，其缺點是溶劑用量較多。

多級錯流接觸萃取設計型計算中，通常已知f、xf。及各級溶劑用量si，規定最終萃余相組成，要求計算所需理論級數。

根據組分b、s的互溶度，萃取理論級數的計算有如下三種方法： ①

② 組分b、s不互溶時的直角坐標圖解法

設各級溶劑用量相等，則各級萃取相中的溶劑和萃余相中的稀釋劑b均可視作常量，在x

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化工原理萃取知識點總結萃取和分液教案(5篇)

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