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高中化學必修一新教材目錄篇一

教案

蒸餾和萃取1.1.2

一、教材分析：蒸餾和萃取是在實際生產生活中有著廣泛應用的分離和提純技術，海水淡化問題是目前解決全球淡水日益緊缺問題的重要途徑，這為選修《化學與技術》奠定了一定的知識基礎。萃取對于學生來說是全新的分離和提純技術，它是對溶解性規律的一個應用，其原理也在今后鹵族元素和有機物的學習中多次體現，在生活中也有多方面 的應用。本節課教學內容主要包括兩個方面：

（一）復習蒸餾的原理，掌握實驗室規范的蒸餾裝置。這部分內容只作復習和簡單的擴充；

（二）介紹萃取的原理和裝置，特別是實驗操作中的細節。這部分知識為新知識，應采用靈活多樣的教學手段由淺入深地讓學生理解和掌握。蒸餾和萃取是高中階段的兩個基本實驗操作，學生對于相關內容及部分儀器還比較陌生，本節課的主要目的就是讓學生了解蒸餾和萃取的操作及過程，學習一些儀器的使用方法，并進

一步豐富分離提純物質的方法和手段。

二、教學目標

（一）知識與能力 ．認識化學實驗在學習和研究化學中的作用。1．知道液體混合物分離和提純的常用方法——蒸餾和萃取，能根據物質的性質設計分離和提純方案，并初步掌握2

其操作技能。體驗科學探究的過程，通過親自實驗和教師指導，讓學生掌握做好實驗的方法。

（二）過程與方法： 能發現生產、生活中有意義的化學問題，建立化學為生產、生活服務的觀點。

（三）情感態度與價值觀：

教學重點、難點

三、蒸餾和萃取的實驗原理以及操作過程。教學重點：

蒸餾和萃取的掌握和應用。教學難點：

四、教學過程：【引言】上節課我們學習了粗鹽的提純，通過除雜質過濾的方法得到比較純的鹽水，大家想想如果我們要把鹽水變

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為淡水，該怎么做呢？比如說在海邊，漁民們是怎么解決生活用水的問題；前段時間，中央電視臺播放了鄭和下西洋的那段歷史，大

家知道他們是怎么解決長期在海上漂泊的吃水問題嗎？

【展示】海水變淡水【引】做湯的時候，觀察過鍋蓋嗎？鍋蓋上有水珠，這水珠與湯不什么不同？為什么會有水珠？水蒸汽凝結？為什

么水蒸汽會凝結成水珠？我們在化學中應怎么稱呼？那么這是一個什么過程，水蒸汽遇溫度低的鍋蓋而凝成水珠附于鍋蓋。湯沸騰后，【講】 大家想一想蒸餾是不是一種分離混合物的方法？如果是，那么是分離什么樣的混合物？混合物的分離和提純除了過濾、蒸發外，還有其他很多方法，這節課，我們來學習另外兩種新方法：蒸餾和【過】 萃取)二(【板書】(distillation and extraction)蒸餾和萃取 【過】首先，讓我們利用實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中的雜質制取蒸餾水的實驗來學習蒸餾的過程、蒸餾1【板書】cl使水中含有因為自來水廠使用了消毒劑氯對水進行了消毒。我們引用的自來水是純凈的水嗎？不是?！疽搿卡D。我們可以利用加入硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。

【實驗演示】自來水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液【講】有明顯白色沉淀生成，證明自來水中含有氯離子。那么，我們應該用什么方法除去自來水中的氯離子呢？能

否向上一堂課中使用化學方法，加入試劑反應除去？不能。加入試劑后會引入新的雜質，達不到我們實驗目的。要想得到純凈水。可以使用加熱將水變為水蒸汽，()然后再冷凝為純凈的液態蒸餾水。

【小結】實驗室就是使用蒸餾的方法制取蒸餾水。

【投】原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成(1)的水提純其fe3+（例如蒸餾含有液體，從而達到分離提純的目的。蒸餾一般用于分離沸點相差較大的液體混合物。頁6 共 頁2 第

中水份，蒸餾石油提純不同沸點的有機組分）、錐形瓶、膠管）儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、膠塞、牛角管（尾接管）2（【實驗演示】實驗室制取蒸餾水）蒸餾時的注意事項：3（【投】 防止爆沸。)碎瓷片(，燒瓶要墊上石棉網加熱，燒瓶中還要加入沸石2/3燒瓶內液體的容積不超過a.溫度計下端水銀泡應置于燒瓶支管處，測量逸出氣體的溫度。b.冷凝水下口進，上口出。c.d.實驗開始時，先開冷凝水，后加熱。實驗結束時，先停止加熱，后關冷凝水。溶液不可蒸干。

【講】錐形瓶中的液體就是蒸餾水，我們再用硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。

【實驗演示】蒸餾水加入硝酸銀溶液 實驗室制取蒸餾水1-3 【投影小結實驗】實驗 現象 實驗加硝酸銀溶液有白色沉淀產生，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸在試管中加入少量自來水，、1

且沉淀不溶解 銀溶液?！?00加熱，燒瓶中水溫升高到燒瓶中加入約100 ml、在2體積的自來水，再加入幾1/3 沸騰，在錐形瓶中收集蒸餾水，如圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷)或碎瓷片(粒沸石卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的總分液體，用錐形瓶收 液體，停止加熱10 ml 集約加硝酸銀溶液于蒸餾水中，無沉然后滴入幾滴稀硝酸取少量收集到的液體加入試管中，、3 共 頁3 第 頁6

淀 和幾滴硝酸銀溶液 【思考】、為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反？)為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量(、為什么溫度計水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線？2對于蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變為氣()體某組分的溫度，故溫度計水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線、在日常生活中，我們應用蒸餾的方法可以將海水淡化，或制造無水酒精。若采用蒸餾的方法分離酒精和水的混)酒精沸點低，先蒸出的是酒精。(合物，先蒸餾出來的物質是什么？、從這個實驗中，大家可以看出蒸餾適用于什么類型的混合物的分離？4

液態混合物中，沸點不同，除去難揮發或不揮發的物質。:）蒸餾的使用范圍4（【投】加熱是為了獲得溶液的殘留物時，要用蒸發；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時，(【思考】蒸餾與蒸發的區別：)要用蒸餾【過渡】在日常生活中，有時我們的衣服粘了油漬，可以用汽油擦洗，這就是萃取的應用。接下來我們學習另外的 一種分離方法，叫做萃取與分液。、萃取2【板書】 【過】我們先來認識這個新的儀器：分液漏斗?！菊故緝x器】分液漏斗的組成，分液漏斗的活塞、蓋子同漏斗本身是配套的。使用漏斗 前要檢驗漏斗是否漏水。方法為：關閉活塞，在漏斗中加少量水，蓋好蓋子，用右手壓 住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩，看是否漏水定義：利用某溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它(1)【投】

與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和方法將它們分離開來?！局v解＋實驗演示】我們通過實驗來解釋萃取的定義，我們知道碘單質在水中的溶解度 頁6 共 頁4 第

飽和碘水，倒入分液漏斗中。接著，按照萃取的定義，我們10ml不大，碘水呈黃棕色。碘是溶質，水是溶劑。取 要用另一種溶劑加把溶質碘從碘水中提取出來，這另外一種溶劑的選擇要符合一些條件，）萃取劑的選擇：2（【投】 溶質在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）大。a.萃取劑與原溶劑（水）不互溶。b.萃取劑與溶液不發生發應。c.【講解＋實驗演示】那么，我們根據這些條件可以選擇了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比較大，所以我們就可以了，進行振蕩。請大家注意振蕩的操作：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏4ml加入

(斗倒轉過來用力振蕩，注意放氣怎么。振蕩后將分液漏斗放在鐵架臺上靜置。)強調放氣的重要性【講解】靜置后，大家發現漏斗中的液體分為兩層，下層為紫紅色，這一層為碘的四氯化碳的溶液。上層溶液顏色

變淡了，證明碘水中的碘已經被萃取到四氯化碳中了，達到了碘和水分離的目的，這就是萃取。)。。。勺子舀，吸管吸，(【引導】大家想想，萃取后，如何分離？比如湯上面的油層是怎樣弄走的？【講】我們試想一下，可不可以想辦法使湯使下面流走，讓油剛好留在容器中。容器下面有通道，湯從下面流走，在湯剛好流完時，關閉通道，這樣湯和油不就分開了嗎，這正好符合分液漏斗的結構。、分液3【板書】，為什么？【講解＋實驗演示】最后一步，就是把四氯化碳層和水層分開，這就是分液。首先，打開蓋子（塞子）（平衡大氣壓）將活塞打開，使下層液體慢慢流出。漏斗下端口靠燒杯壁。上層液體從上口倒出，為什么？（防止

上層液體混帶有下層液體）【投影總結】

定義：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開的操作(1)【板書】萃取與分液的步驟： 檢驗分液漏斗是否漏水a.加入溶液，加入萃取劑，振蕩b.頁6 共 頁5 第

靜置分層c.分液d.（四個步驟）以及掌握萃取與分液的操作步驟。，（三個條件）大家要掌握的是萃取劑的選擇通過這個實驗，【小結】

附：板書設計：、蒸餾、萃取和分液

（二）、蒸餾1、萃取2、分液3 萃取與分液的步驟：4.分液 d.靜置分層 c.加入溶液，加入萃取劑，振蕩 b.檢驗分液漏斗是否漏水a.五、教學反思本節學習了混合物的分離和提純的基本操作：蒸餾、分液和萃取，在實驗室上這節課充分的調動了學生學習的興趣和積極性，雖然準備實驗很麻煩，但提高了課堂效率，不用再另找時間做實驗。學生分組實驗并合作探究，在老師的引導下完成教學重點內容——蒸餾、分液和萃取的基本操作，并通過親身實踐進一步領會了蒸餾、分液和萃取法，突破了本節課的難點——蒸餾、分液和萃取的基本操作原理和注意事項，在探究實驗的過程中學生也提升了,還有許多分離和提純的方法,化學學的科學素養。在化學實驗和科學研究中利用物質的,等等。此外,如分餾、層析整堂課學生求知旺我們將在今后的學習中慢慢接觸到。,應用也十分廣泛,特殊性質來分離和檢驗物質的方法也很多

盛，復雜的知識變得簡單化，親自動手操作，加深了印象，提高了能力。頁6 共 頁6 第

高中化學必修一新教材目錄篇二

人教版高中化學必修一教材目錄（細）

第一章 從實驗學化學

第一節 化學實驗基本方法

一、化學實驗安全

二、混合物的分離和提純

第二節 化學計量在實驗中的應用

一、物質的量的單位---摩爾

二、氣體摩爾體積

三、物質的量在化學實驗中的應用

第二章 化學物質及其變化

第一節 物質的分類

一、簡單分類法及其應用

二、分散系及其分類

第二節 離子反應

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

二、離子反應及其發生的條件

第三節 氧化還原反應

一、氧化還原反應

二、氧化劑和還原劑

第三章 金屬及其化合物

第一節 金屬的化學性質

一、金屬與非金屬的反應

二、金屬與酸和水的反應

三、鋁與氫氧化鈉的反應

四、物質的量在化學方程式計算中的應用

第二節 幾種重要的金屬化合物

一、鈉的重要化合物

二、鋁的重要化合物

三、鐵的重要化合物

第三節 用途廣泛的金屬材料

一、常見合金的重要應用

二、正確選用金屬材料

第四章 非金屬及其化合物

第一節 無機非金屬材料的主角---硅一、二氧化硅和硅酸

二、硅酸鹽

三、硅單質

第二節 富集在海水中的元素---氯

一、活潑的黃綠色氣體---氯氣

二、氯離子（cl-）的檢驗

第三節 硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫二、二氧化氮和一氧化氮 三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染

第四節 氨 硝酸 硫酸

一、氨

二、硫酸和硝酸的氧化性

高中化學必修一新教材目錄篇三

高中化學--蘇教版目錄·

必修1 專題一 化學家眼中的物質世界

第一單元 豐富多彩的化學物質 第二單元 研究物質的實驗方法 第三單元 人類對原子結構的認識 專題二 從海水中獲得的化學物質

第一單元 氯、溴、碘及其化合物 第二單元 鈉、鎂及其化合物 專題三 從礦物到基礎材料

第一單元 從鋁土礦到鋁合金 第二單元 鐵、銅的獲取及應用 第三單元 含硅礦物與信息材料 專題四 硫、氮和可持續發展

第一單元 含硫化合物的性質和應用 第二單元 生產生活中的含氮化合物 附錄一 相對原子質量表

附錄二 常見酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）附錄三 中英文名詞對照表 元素周期表

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必修2 專題一 微觀結構與物質多樣性

第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第二單元 微粒之間的相互作用力 第三單元 從微觀結構看物質多樣性 專題二 化學反應與能量轉化

第一單元 化學反應速率與反應限度 第二單元 化學反應中的熱量 第三單元 化學能與電能的轉化

第四單元 太陽能、生物質能和氫能的利用 專題三 有機化合物的獲得與應用

第一單元 化石燃料與有機化合物 第二單元 食品中的有機化合物 第三單元 人工合成有機化合物 專題四 化學科學與人類文明

第一單元 化學是認識和創造物質的科學 第二單元 化學是社會可持續發展的基礎 附錄一 相對原子質量表 附錄二 中英文名詞對照表 元素周期表

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選修1 化學與生活

專題一 潔凈安全的生存環境

第一單元 空氣質量的改善 第二單元 水資源的合理利用 第三單元 生活垃圾的分類處理 第四單元 化學品的安全使用 專題二 營養均衡與人體健康

第一單元 提取人體必需的化學元素 第二單元 提供能量與營養的食物 第三單元 優化食物品質的添加劑 第四單元 造福人類的化學藥物 專題三 豐富多彩的生活材料

第一單元 應用廣泛的金屬材料

第二單元 功能各異的無機非金屬材料 第三單元 高分子材料和復合材料 附錄 中英文名詞對照表 附錄一 相對原子質量表

附錄二 常見酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）附錄三 生活飲用水水質標準

附錄四 人體內常量元素和微量元素的含量 附錄五 一些食物中的營養素含量 附錄六 常見的食品添加劑

附錄七 一些合成纖維的組成及特點 元素周期表

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選修2

化學與技術

專題一 多樣化的水處理技術

第一單元 水的凈化與污水處理 第二單元 硬水軟化 第三單元 海水淡化 專題二 從自然資源到化學品

第一單元 氨的合成 第二單元 氯堿生產 第三單元 硫酸工業 第四單元 鎂和鋁的冶煉 專題三 讓有機反應為人類造福

第一單元 有機藥物制備 第二單元 合成洗滌劑的生產 第三單元 纖維素的化學加工

第四單元 有機高分子合成 專題四 材料加工與性能優化 專題五 為現代農業技術添翼 專題六 從污染防治到綠色化學 附錄一 中英文名詞對照表 元素周期表

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選修3 物質結構與性質

專題一 揭示物質結構的奧秘 專題二 原子結構與元素的性質

第一單元 原子核外電子的運動 第二單元 元素性質的遞變規律 專題三 微粒間作用力與物質性質

第一單元 金屬鍵 金屬晶體 第二單元 離子鍵 離子晶體 第三單元 共價鍵 原子晶體

第四單元 分子間作用力 分子晶體 專題四 分子空間結構與物質性質

第一單元 分子結構與物質的性質 第二單元 配合物的形成和應用 專題五 物質結構的探索無止境 附錄一 中英文名詞對照表 元素周期表

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選修4 化學反應原理

專題一 化學反應與能量變化

第一單元 化學反應中的熱效應 第二單元 化學能與電能的轉化 第三單元 金屬的腐蝕與防護 專題二 化學反應速率與化學平衡

第一單元 化學反應速率

第二單元 化學反應的方向和限度 第三單元 化學平衡的移動 專題三 溶液中的離子反應

第一單元 弱電解質的電離平衡 第二單元 溶液的酸堿性 第三單元 鹽類的水解

第四單元 難溶電解質的沉淀溶解平衡 附錄一 中英文名詞對照表

附錄二 常見酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）附錄三 難溶電解質的溶度積常數（25℃）

附錄四 弱電解質在水中的電離平衡常數（25℃）元素周期表

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選修5

有機化學基礎

專題一 認識有機化合物

第一單元 有機化學的發展與應用 第二單元 科學家怎樣研究有機物 專題二 有機物的結構與分類

第一單元 有機化合物的結構

第二單元 有機化合物的分類與命名 專題三 常見的烴

第一單元 脂肪烴 第二單元 芳香烴 專題四 烴的衍生物

第一單元 鹵代烴 第二單元 醇 酚 第三單元 醛 羧酸

專題五 生命活動的物質基礎

第一單元 糖類 油脂

第二單元 氨基酸 蛋白質 核酸 附錄一 中英文名詞對照表 元素周期表

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選修6

實驗化學

專題一 物質的分離與提純

課題1 海帶中碘元素的分離及檢驗 拓展課題1-1 茶葉中某些元素的鑒定 課題2 用紙層析法分離鐵離子和銅離子

拓展課題1-2 菠菜的葉綠體中色素的提取和分離 拓展課題1-3 用粉筆進行層析分離 課題3 硝酸鉀晶體的制備 拓展課題1-4 粗鹽的提純 專題二 物質性質的研究

課題1 鋁及其化合物的性質 拓展課題2-1 鋁熱反應 課題2 乙醇和苯酚的性質

拓展課題2-2 苯酚與甲醛的反應 專題三 物質的檢驗與鑒別

課題1 牙膏和火柴頭中某些成分的檢驗

拓展課題3-1 新裝修居室內空氣中甲醛濃度的檢測 拓展課題3-2 汽車尾氣成分的檢驗 課題2 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別 拓展課題3-3 真假碘鹽的鑒別 專題四 化學反應條件的控制

課題1 硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素 拓展課題4-1 “藍瓶子”實驗

課題2 催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響 拓展課題4-2 過氧化氫酶的催化作用 拓展課題4-3 蔗糖的燃燒

課題3 反應條件對化學平衡的影響

拓展課題4-4 淀粉與碘顯色現象的探究 拓展課題4-5 壓強對化學平衡的影響 專題五 電化學問題研究

課題1 原電池

拓展課題5-1 干電池模擬實驗 課題2 電解與電鍍

拓展課題5-2 阿佛伽德羅常數的測定 拓展課題5-3 用銅電極電解飽和食鹽水 專題六 物質的定量分析

課題1 食醋總酸含量的測定

拓展課題6-1 配制并標定氫氧化鈉溶液 課題2 鍍鋅鐵皮鍍鋅層厚度的測定

拓展課題6-2 水果中維生素c含量的測定 專題七 物質的制備與合成

課題1 硫酸亞鐵銨的制備

拓展課題7-1 用制氫廢液制備硫酸鋅晶體 課題2 阿司匹林的合成

拓展課題7-2 對氨基苯磺酸的合成 附錄一 實驗規則

附錄二 實驗室安全守則 附錄三 實驗室事故的處理

附錄四 常見酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）附錄五 常見指示劑

附錄六 基本操作和氣體發生裝置圖 附錄七 誤差和有效數字運算規則 附錄八 元素的相對原子質量表 附錄九 中英文名詞對照表 元素周期表

高中化學必修一新教材目錄篇四

必修1全冊基本內容梳理

從實驗學化學

一、化學實驗安全

1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。（2）燙傷宜找醫生處理。

（3）濃酸撒在實驗臺上，先用na2co3（或nahco3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀nahco3溶液淋洗，然后請醫生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。二．混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例 過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上 的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離nacl和kno3混合物

三、離子檢驗

離子 所加試劑 現象 離子方程式

cl agno3、稀hno3 產生白色沉淀 cl＋ag＝agcl↓ so4 稀hcl、bacl2 白色沉淀 so4+ba=baso4↓ 四.除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

五、物質的量的單位――摩爾

1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×10個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數：把6.02 x10mol叫作阿伏加德羅常數。4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =n/na 5.摩爾質量（m）(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g·mol

3-1232-2-2＋－

－

＋(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n = m/m)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積（vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：l/mol 2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm 3.標準狀況下, vm = 22.4 l/mol

七、物質的量在化學實驗中的應用 1.物質的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的濃度。（2）單位：mol/l（3）物質的量濃度＝溶質的物質的量/溶液的體積 cb=nb/v 2.一定物質的量濃度的配制

（1）基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：a 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.b 使用前必須檢查是否漏水.c 不能在容量瓶內直接溶解.d 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.e 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：c(濃溶液)?v(濃溶液)=c(稀溶液)?v(稀溶液)

一、物質的分類

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙有否丁達爾 效應實例

溶液 小于1 均勻、透明、穩定 能 沒有 nacl、蔗糖溶液 膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 fe(oh)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水

二、物質的化學變化

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為： a、化合反應（a+b=ab）b、分解反應（ab=a+b）c、置換反應（a+bc=ac+b）d、復分解反應（ab+cd=ad+cb）（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

a、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。b、分子反應（非離子反應）（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

a、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應 實質：有電子轉移（得失或偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化 b、非氧化還原反應

2、離子反應

（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀 態下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（so2、so3、co2）、大部分的有機物為非電解質。（2）離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式 刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

a、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如ba和so4、ag和cl、ca和co3、mg和oh等

b、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如h和co3hco3,so3，oh和nh等

c、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如h和oh、ch3coo，oh和hco3等。

d、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：fe，fe、cu、mno

4＋

-2＋

3＋

2＋

---＋

---2--4＋

＋

2-，2-2＋-2＋

2-＋

-2＋等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的h（或oh）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實 ；

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數、電荷數是否守恒

六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）

得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）

金屬及其化合物

一、金屬活動性na＞mg＞al＞fe。

二、金屬一般比較活潑，容易與o2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成h2，特別活潑的如na等可以與h2o發生反應置換出h2，特殊金屬如al可以與堿溶液反應而得到h2。

三、a12o3為兩性氧化物，al（oh）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。

四、五、na2co3和nahco3比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 色態 白色晶體 細小白色晶體

水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比na2co3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）

熱穩定性 較穩定，受熱難分解 受熱易分解 2nahco3 na2co3＋co2↑＋h2o 與酸反應 co3＋h＋ hco3 hco3＋h＋ co2↑＋h2o hco3＋h＋ co2↑＋h2o 相同條件下放出co2的速度nahco3比na2co3快 與堿反應 na2co3＋ca（oh）2 caco3↓＋2naoh 反應實質：co3與金屬陽離子的復分解反應 nahco3＋naoh na2co3＋h2o 反應實質：hco3＋oh h2o＋co3

與h2o和co2的反應 na2co3＋co2＋h2o 2nahco3 co3＋h2o＋co2 hco3 不反應

與鹽反應 cacl2＋na2co3 caco3↓＋2nacl ca＋co3 caco3↓ 不反應

主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫藥、滅火器 轉化關系

六、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。

合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

非金屬及其化合物

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90％以上。位于第3周期，第ⅳa族碳的下方。2＋2—2———

－

2—2———2—

—si 對比 c 最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二、二氧化硅（sio2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[sio4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的sio2無色透光性好

化學：化學穩定性好、除hf外一般不與其他酸反應，可以與強堿（naoh）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應 sio2＋4hf == sif4 ↑＋2h2o sio2＋cao ===(高溫)casio3 sio2＋2naoh == na2sio3＋h2o 不能用玻璃瓶裝hf，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸（h2sio3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。na2sio3＋2hcl == h2sio3↓＋2nacl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶于水。（na2sio3、k2sio3除外）最典型的代表是硅酸鈉na2sio3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第ⅶa族，原子結構： 容易得到一個電子形成 氯離子cl,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。

六、氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。

制法:mno2＋4hcl(濃)mncl2＋2h2o＋cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：

2na＋cl2 ===(點燃)2nacl 2fe＋3cl2===(點燃)2fecl3 cu＋cl2===(點燃)cucl2

cl2＋h2 ===(點燃)2hcl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。cl2的用途：

①自來水殺菌消毒cl2＋h2o == hcl＋hclo 2hclo ===(光照)2hcl＋o2 ↑ 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸hclo有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩 －定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 cl2＋2naoh=nacl＋naclo＋h2o，其有效成分naclo比hclo穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％)2cl2＋2ca(oh)2=cacl2＋ca(clo)2＋2h2o ③與有機物反應，是重要的化學工業物質。④用于提純si、ge、ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（co3、so3）hcl＋agno3 == agcl ↓＋hno3 nacl＋agno3 == agcl ↓＋nano3 na2co3＋2agno3 ==ag2co?3 ↓＋2nano3 ag2co?3＋2hno3 == 2agno3＋co2 ↑＋h2o cl＋ag == agcl ↓ 八、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）s＋o2 ===(點燃)so2

物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為h2so3不穩定，會分解回水和so2 so2＋h2o =h2so3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應?？赡娣磻谕粭l件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連接。－＋

2－

2－

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：n2＋o2 ====(高溫或放電)2no，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2no＋o2 == 2no2 一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量no可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：

3no2＋h2o == 2hno3＋no 這是工業制硝酸的方法。

十、大氣污染

so2、no2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ① 從燃料燃燒入手。② 從立法管理入手。③從能源利用和開發入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。(2so2＋o2 2so3 so3＋h2o= h2so4)

十一、硫酸

物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

c12h22o11 ======(濃h2so4)12c＋11h2o放熱 2h2so4(濃)＋c co2 ↑＋2h2o＋so2 ↑ 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2 h2so4(濃)＋cu cuso4＋2h2o＋so2 ↑ 稀硫酸：與活潑金屬反應放出h2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和

十二、硝酸

物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。

化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4hno3(濃)＋cu == cu(no3)2＋2no2 ↑＋4h2o 8hno3(稀)＋3cu 3cu(no3)2＋2no ↑＋4h2o 反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:n(+4)o2,hn(+3)o2,n(+2)o,n(+1)2o,n(0)2, n(-3)h3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸。

十三、氨氣及銨鹽

氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：nh3＋h2o nh3?h2o nh4＋＋oh 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨nh3?h2o是一種弱堿，很不穩定，－會分解，受熱更不穩定：nh3?h2o ===(△)nh3 ↑＋h2o 濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應生成銨鹽：nh3＋hcl == nh4cl(晶體)氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用 作制冷劑。

銨鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣： nh4cl nh3 ↑＋hcl ↑

nh4hco3 nh3 ↑＋h2o ↑＋co2 ↑

可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）nh4no3＋naoh na no3＋h2o＋nh3 ↑

2nh4cl＋ca(oh)2 cacl2＋2h2o＋2nh3 ↑ 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

11、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除hg外都是固態

12、金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，如hg、ag ②熱還原法：適用于較活潑金屬，如fe、sn、pb等

③電解法：適用于活潑金屬，如k、na、al等(k、ca、na、mg都是電解氯化物，al是電解al2o3)

13、鋁及其化合物

ⅰ、鋁

①物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性 ②化學性質：al—3e-==al

a、與非金屬：4al+3o2==2al2o3，2al+3s==al2s3，2al+3cl2==2alcl3 b、與酸：2al+6hcl==2alcl3+3h2↑，2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強堿：2al+2naoh+2h2o==2naalo2(偏鋁酸鈉)+3h2↑(2al+2oh-+2h2o==2alo2+3h2↑)大多數金屬不與堿反應，但鋁卻可以

-3+d、鋁熱反應：2al+fe2o3===2fe+al2o3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物 ⅱ、鋁的化合物

①al2o3(典型的兩性氧化物)a、與酸：al2o3+6h==2al+3h2o b、與堿：al2o3+2oh-==2alo2+h2o ②al(oh)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用 a、實驗室制備：alcl3+3nh3?h2o==al(oh)3↓+3nh4cl，al+3nh3?h2o==al(oh)3↓+3nh4

b、與酸、堿反應：與酸 al(oh)3+3h==al+3h2o 與堿 al(oh)3+oh==alo2+2h2o ③kal(so4)2(硫酸鋁鉀)kal(so4)2?12h2o，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬

kal(so4)2==k++al+2so4，al會水解：al+3h2o al(oh)3+3h

因為al(oh)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑

14、鐵fe ①物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。②化學性質：

a、與非金屬：fe+s==fes，3fe+2o2===fe3o4，2fe+3cl2===2fecl3 b、與水：3fe+4h2o(g)===fe3o4+4h2

c、與酸(非氧化性酸)：fe+2h==fe+h2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵

d、與鹽：如cucl2、cuso4等，fe+cu==fe+cu fe和fe離子的檢驗： ①溶液是淺綠色的 2+3+

2+

2+

+

2+3+

2-3+

3+

+--+

3+3+

+

+

3+

-fe ②與kscn溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加naoh溶液現象：白色 灰綠色 紅褐色 fe ①與無色kscn溶液作用顯紅色 ②溶液顯黃色或棕黃色

③加入naoh溶液產生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物 ⅰ、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。

ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。b、化學性質：酸性氧化物，是h2sio3的酸酐，但不溶于水 sio2+cao===casio3，sio2+2naoh==na2sio3+h2o，sio2+4hf==sif4↑+2h2o c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：na2sio3+co2+h2o==h2sio3↓+na2co3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：na2sio3+2hcl==2nacl+h2sio3↓ 3+2+③硅酸鹽：

a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式

活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石mg3(si4o10)(oh)2可表示為3mgo?4sio2?h2o b、硅酸鹽工業簡介：以含硅物質為原料，經加工制得硅酸鹽產品的工業成硅酸鹽工業，主要包括陶瓷工業、水泥工業和玻璃工業，其反應包含復雜的物理變化和化學變化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是na2sio3?casio3?4sio2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統硅酸鹽產品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

②化學性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。

拓展

1、氯水：氯水為黃綠色，所含cl2有少量與水反應(cl2+h2o==hcl+hclo)，大部分仍以分子形

式存在，其主要溶質是cl2。新制氯水含cl2、h2o、hclo、h、cl、clo、oh等微粒

拓展

2、次氯酸：次氯酸(hclo)是比h2co3還弱的酸，溶液中主要以hclo分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成hcl和o2)的弱酸。

+

---拓展

3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩定，容易保存，工業上以cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是cacl2和ca(clo)2，有效成分是ca(clo)2，須和酸(或空氣中co2)作用產生次氯酸，才能發揮漂白作用。

17、溴、碘的性質和用途

溴 碘

物理性質 深紅棕色，密度比水大，液體，強烈刺激性氣味，易揮發，強腐蝕性 紫黑色固體，易升華。氣態碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味

在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑

化學性質 能與氯氣反應的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應，只是反應活性不如氯氣。氯、溴、碘的氧化性強弱：cl2＞br2＞i2

18、二氧化硫

①物理性質：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大 ②化學性質：

a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸——亞硫酸(中強酸)：so2+h2o h2so3

可與堿反應生成鹽和水：so2+2naoh==na2so3+h2o，so2+na2so3+h2o==2nahso3 b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白 c、具有還原性：so2+cl2+2h2o==h2so4+2hcl

18、硫酸

①物理性質：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱

②化學性質：酸酐是so3，其在標準狀況下是固態 物質組成性質 濃硫酸 稀硫酸 電離情況h2so4==2h+so4 主要微粒 h2so4 h、so4、(h2o)顏色、狀態 無色粘稠油狀液體 無色液體 性質 四大特性 酸的通性 濃硫酸的三大特性

a、吸水性：將物質中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)b、脫水性：將別的物質中的h、o按原子個數比2：1脫出生成水 c、強氧化性：

ⅰ、冷的濃硫酸使fe、al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

ⅱ、活潑性在h以后的金屬也能與之反應(pt、au除外)：cu+2h2so4(濃)===cuso4+so2↑+2h2o ⅲ、與非金屬反應：c+2h2so4(濃硫酸)===co2↑+2so2↑+2h2o ⅳ、與較活潑金屬反應，但不產生h2

d、不揮發性：濃硫酸不揮發，可制備揮發性酸，如hcl：nacl+h2so4(濃)==nahso4+hcl 三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發性酸，硫酸是不揮發性酸

③酸雨的形成與防治

ph小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產等產生的廢氣中含有二氧化硫：so2、h2so3、h2so4。在防治時可以開發新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環境保護意識。

19、氮及其化合物 ⅰ、氮氣(n2)+

2-+2-a、物理性質：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數約為78% b、分子結構：分子式——n2，電子式——，結構式——n≡n c、化學性質：結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質非常穩定。

①與h2反應：n2+3h2 2nh3

②與氧氣反應：n2+o2========2no(無色、不溶于水的氣體，有毒)2no+o2===2no2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3no2+h2o===2hno3+no，所以可以用水除去no中的no

2兩條關系式：4no+3o2+2h2o==4hno3，4no2+o2+2h2o==4hno

3ⅱ、氨氣(nh3)a、物理性質：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1∶700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑 b、分子結構：分子式——nh3，電子式——，結構式——h—n—h c、化學性質：

①與水反應：nh3+h2o nh3?h2o(一水合氨)nh4++oh，所以氨水溶液顯堿性 ②與氯化氫反應：nh3+hcl==nh4cl，現象：產生白煙 d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產生氨氣 方程式：2nh4cl+ca(oh)2===2nh3↑+2h2o+cacl2 裝置：和氧氣的制備裝置一樣

收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿

-干燥：堿石灰(cao和naoh的混合物)ⅲ、銨鹽

a、定義：銨根離子(nh4)和酸根離子(如cl、so4、co3)形成的化合物，如nh4cl，nh4hco3等

b、物理性質：都是晶體，都易溶于水 c、化學性質：

①加熱分解：nh4cl===nh3↑+hcl↑，nh4hco3===nh3↑+co2↑+h2o ②與堿反應：銨鹽與堿共熱可產生刺激性氣味并能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如：nh4no3+naoh===nh3↑+h2o+nacl,，離子方程式為：nh4+oh===nh3↑+h2o，是實驗室檢驗銨根離子的原理。

d、nh4的檢驗：nh4+oh===nh3↑+h2o。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在。20、硝酸

①物理性質：無色、易揮發、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發hno3產生“發煙”現象，故叫做發煙硝酸

②化學性質：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應生成鹽和水 b、不穩定性：4hno3=== 4no2↑+2h2o+o2↑，由于hno3分解產生的no2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色 +

+

-+

-+

-2-2-c、強氧化性：ⅰ、與金屬反應：3cu+8hno3(稀)===3cu(no3)2+2no↑+4h2o cu+4hno3(濃)===cu(no3)2+2no2↑+2h2o 常溫下al、fe遇濃硝酸會發生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸 ⅱ、與非金屬反應：c+4hno3(濃)===co2↑+4no2↑+2h2o d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如pt、au等

21、元素周期表和元素周期律 ①原子組成：

原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電，質子帶正電荷，電子帶負電荷 原子組成 質子 質子數==原子序數==核電荷數==核外電子數

核外電子 相對原子質量==質量數 ②原子表示方法：

a：質量數 z：質子數 n：中子數 a=z+n 決定元素種類的因素是質子數多少，確定了質子數就可以確定它是什么元素 ③同位素：質子數相同而中子數不同的原子互稱為同位素，如：16o和18o，12c和14c，35cl和37cl ④電子數和質子數關系：不帶電微粒：電子數==質子數

帶正電微粒：電子數==質子數—電荷

帶負電微粒：電子數==質子數+電荷數 ⑤1—18號元素(請按下圖表示記憶)h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar ⑥元素周期表結構

短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)元周期(7個橫行)長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)素

不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)周 主族(7個)(ⅰa—ⅶa)期 族(18個縱行，16個族)副族(7個)(ⅰb—ⅶb)表 0族(稀有氣體族：he、ne、ar、kr、xe、rn)ⅷ族(3列)⑦元素在周期表中的位置：周期數==電子層數，主族族序數==最外層電子數==最高正化合價 ⑧元素周期律：

從左到右：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)從上到下：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)所以在周期表中，非金屬性最強的是f，金屬性最強的是fr(自然界中是cs，因為fr是放射性元素)判斷金屬性強弱的四條依據：

a、與酸或水反應的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出h2，金屬性越強

b、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，堿性越強，金屬性越強 c、金屬單質間的相互置換(如：fe+cuso4==feso4+cu)d、原電池的正負極（負極活潑性＞正極）判斷非金屬性強弱的三條依據：

a、與h2結合的難易程度以及生成氣態氫化物的穩定性，越易結合則越穩定，非金屬性越強

b、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強 c、非金屬單質間的相互置換(如：cl2+h2s==2hcl+s↓)注意：“相互證明”——由依據可以證明強弱，由強弱可以推出依據 ⑨化學鍵：原子之間強烈的相互作用

共價鍵 極性鍵 化學鍵 非極性鍵

離子鍵

共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。

非極性鍵：相同的非金屬原子之間，a—a型，如：h2，cl2，o2，n2中存在非極性鍵

極性鍵：不同的非金屬原子之間，a—b型，如：nh3，hcl，h2o，co2中存在極性鍵

離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵，一般由活潑的金屬(ⅰa、ⅱa)與活潑的非金屬元素(ⅵa、ⅶa)間形成，如：nacl，mgo，koh，na2o2，nano3中存在離子鍵

注：有nh4+離子的一定是形成了離子鍵；alcl3中沒有離子鍵，是典型的共價鍵

共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：hcl，h2so4，co2，h2o等

離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：nacl，mg(no3)2，kbr，naoh，nh4cl

22、化學反應速率

①定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△c/△t ②影響化學反應速率的因素：

濃度：濃度增大，速率增大 溫度：溫度升高，速率增大

壓強：壓強增大，速率增大(僅對氣體參加的反應有影響)催化劑：改變化學反應速率 其他：反應物顆粒大小，溶劑的性質

23、原電池

負極(zn)：zn—2e-==zn2+ 正極(cu)：2h++2e-==h2↑

①定義：將化學能轉化為電能的裝置 ②構成原電池的條件：

a、有活潑性不同的金屬(或者其中一個為碳棒)做電極，其中較活潑金屬 做負極，較不活潑金屬做正極

b、有電解質溶液 c、形成閉合回路

24、烴

①有機物

a、概念：含碳的化合物，除co、co2、碳酸鹽等無機物外

b、結構特點：ⅰ、碳原子最外層有4個電子，一定形成四根共價鍵 ⅱ、碳原子可以和碳原子結合形成碳鏈，還可以和其他原子結合 ⅲ、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵 ⅳ、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環狀

c、一般性質：ⅰ、絕大部分有機物都可以燃燒(除了ccl4不僅布燃燒，還可以用來滅火)ⅱ、絕大部分有機物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)②烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質見表)③烷烴：

a、定義：碳碳之間以單鍵結合，其余的價鍵全部與氫結合所形成的鏈狀烴稱之為烷烴。因為碳的所有價鍵都已經充分利用，所以又稱之為飽和烴 b、通式：cnh2n+2，如甲烷(ch4)，乙烷(c2h6)，丁烷(c4h10)c、物理性質：隨著碳原子數目增加，狀態由氣態(1—4)變為液態(5—16)再變為固態(17及以上)d、化學性質(氧化反應)：能夠燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同甲烷 cnh2n+2+(3n+1)/2o2 nco2+(n+1)h2o e、命名(習慣命名法)：碳原子在10個以內的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名

④同分異構現象：分子式相同，但結構不同的現象，稱之為同分異構現象 同分異構體：具有同分異構現象的物質之間稱為同分異構體 如c4h10有兩種同分異構體：ch3ch2ch2ch3(正丁烷)，ch3chch3(異丁烷)甲烷 乙烯 苯 分子式 ch4 c2h4 c6h6 結構式 不作要求 結構簡式 ch4

ch2=ch2 或電子式不作要求

空間結構 正四面體結構平面型平面型(無單鍵，無雙鍵，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大∏鍵)物理性質 無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，是天然氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分 無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣 無色、有特殊香味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒 化學性質 ①氧化反應： ch4+2o2 co2+2h2o ②取代反應：

ch4+cl2 ch3cl+hcl ①氧化反應： a．能使酸性高錳酸鉀褪色 b．c2h4+3o2 2co2+2h2o ②加成反應：

ch2=ch2+br2 ③加聚反應：

nch2=ch2 —ch2—ch2—

產物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物 ①氧化反應： a．不能使酸性高錳酸鉀褪色 b．2c6h6+15o2 12co2+6h2o ②取代反應：

a．與液溴反應： +br2 +hbr b．與硝酸反應： +ho-no2 +h2o ③加成反應： +3h2(環己烷)用途 可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿(ch3cl，麻醉劑)、四氯化碳、炭黑等 石化工業的重要原料和標志，水果催熟劑，植物生長調節劑，制造塑料，合成纖維等 有機溶劑，化工原料

注：取代反應——有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應：有上有下 加成反應——有機物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的原子與其他原子直接相連的反應：只上不下

芳香烴——含有一個或多個苯環的烴稱為芳香烴。苯是最簡單的芳香烴(易取代，難加成)。

25、烴的衍生物 ①乙醇：

a、物理性質：無色，有特殊氣味，易揮發的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑

b、分子結構：分子式——c2h6o，結構簡式——ch3ch2oh或c2h5oh，官能團——羥基，—oh c、化學性質：ⅰ、與活潑金屬(na)反應： 2ch3ch2oh+2na 2ch3ch2ona+h2↑

ⅱ、氧化反應：燃燒：c2h5oh+3o2 2co2+3h2o 催化氧化：2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o ⅲ、酯化反應：ch3cooh+ch3ch2oh ch3cooch2ch3+h2o d、乙醇的用途：燃料，醫用消毒(體積分數75%)，有機溶劑，造酒 ②乙酸：

a、物理性質：無色，有強烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。

b、分子結構：分子式——c2h4o2，結構簡式——ch3cooh，官能團——羧基，—cooh c、化學性質：ⅰ、酸性(具備酸的通性)：比碳酸酸性強

2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2，ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o ⅱ、酯化反應(用飽和na2co3溶液來吸收，3個作用)d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)③酯：

a、物理性質：密度小于水，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。b、化學性質：水解反應

ⅰ、酸性條件下水解：ch3cooch2ch3+h2o ch3cooh+ch3ch2oh ⅱ、堿性條件下水解：ch3cooch2ch3+naoh ch3coona+ch3ch2oh

26、煤、石油、天然氣

①煤：由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，可通過干餾、氣化和液化進行綜合利用

蒸餾：利用物質沸點(相差在20℃以上)的差異將物質進行分離，物理變化，產物為純凈物

分餾：利用物質沸點(相差在5℃以內)的差異將物質分離，物理變化，產物為混合物

干餾：隔絕空氣條件下對物質進行強熱使其發生分解，化學變化

②天然氣：主要成份是ch4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加熱分解制炭黑和h2)③石油：多種碳氫化合物(烷烴、環烷烴、芳香烴)的混合物，可通過分餾、裂化、裂解、催化重整進行綜合利用

分餾的目的：得到碳原子數目不同的各種油，如液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等

裂化的目的：對重油進行裂化得到輕質油(汽油、煤油、柴油等)，產物一定是一個烷烴分子加一個烯烴分子

裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯)催化重整的目的：得到芳香烴(苯及其同系物)

27、常見物質或離子的檢驗方法 物質(離子)方法及現象

cl 先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 so 先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 co3 加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸)，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(co2)2-2-4-al 加入naoh溶液產生白色沉淀，繼續加入naoh溶液，沉淀消失 fe(★)加入kscn溶液，溶液立即變為血紅色

nh4(★)與naoh溶液共熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味+3+3+的氣體(nh3)na+ 焰色反應呈黃色

k+ 焰色反應呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)i2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍

蛋白質 灼燒，有燒焦的羽毛氣味

高中化學必修一新教材目錄篇五

化學必修一專題二

1、不能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍的是（）

a、氯水b、碘水c、氫氯酸d、氯化鉀溶液

2、欲使每10個水分子中溶有1個鈉離子，則90ml水中應加入金屬鈉的質量是（）

a、10.5gb、11.5gc、21gd、23g3、下列物質既能與酸反應又能與堿反應的是（）

a、na2co3b、naohc、bacl2d、nahco34、把金屬鈉投入到下列物質的溶液中，溶液質量減輕的是（）

a、hclb、na2so4c、fecl3d、cuso45、現有100 g 5.3%的碳酸鈉溶液和100 g 2.74%的稀鹽酸：（1）將碳酸鈉溶液緩慢滴入鹽酸中，(2)將稀鹽酸緩慢滴入碳酸鈉溶液中，則兩種操作所產生的氣體質量關系為（）

a、均是1.65 gb、均是1.49 gc、(1)>(2)d、(2)>(1)

6、.稱取一定質量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應放出co2，用“增多”或“減少”填空。

（1）若純堿中含nahco3，所需鹽酸用量，產生的氣體；

(2)若純堿中含k2co3，所需鹽酸用量，產生的氣體；

(3)若純堿中含nacl，所需鹽酸用量，產生的氣體。

7、鈣和氫氣在一定溫度下可反應生成一種灰白色的化合物。該化合物在熔融狀態下能導電。取少量a投放水中劇烈反應放出一種無色無味氣體，并形成一種堿溶液。

（1）鈣和氫氣反應的化學方程式：，其中h2作劑。

（2）化合物a與水反應的方程式為：，其中a作劑。

8、kclo3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表述為：kclo3+hcl(濃)→kcl+clo2↑+cl2↑+h2o⑴請完成該化學方程式并配平（未知物化學和系數填入框內）

⑵濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______（填寫編號，多選倒扣）。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性⑶產生0.1 mol cl2，則轉移的電子的物質的量是為_________mol.⑷clo2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是cl2的_______倍。

專題三

1、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是()

2+3+2+d.h+

2、兩種金屬組成的混合物共20 g，與足量的鹽酸充分反應后，共放出氫氣1 g，則原混合物中的組成不可能的是（）a zn和mgb fe和mgc zn和fed fe和cu3、al2o3·2sio2·2h2o是一種()

a．混合物b．硅酸鹽c．兩種氧化物的水化物d．鋁酸鹽

4、昆侖玉的成分可簡單看成是ca2mg5si8o22(oh)2，則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為()

·mgo·sio2·h2ob.2cao·5mgo·8sio2·h2o

c．2cao·mgo·sio2·2h2od．5cao·2mgo·8sio2·h2o5、下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是()

a．氫氟酸b．硫酸c．碳酸鈉溶液d．氫氧化鈉溶液

6、（1）100 ml 1 mol·l-1的alcl3溶液與60 ml 6 mol·l-1的koh溶液混合后，生成沉淀的質量是_______g。

（2）若在200 ml 0.5 mol·l-1的al2(so4)3溶液中加入2 mol·l-1的naoh溶液，可得到7.8 g al(oh)3沉淀，則naoh溶液的體積為_________ml。

7、將54.4 g鐵和氧化鐵的混合物，投入足量的稀h2so4中，充分反應后收到

4.48 l h2（標況），并測得溶液中既沒有鐵離子也沒有固體殘留。求原混合物中鐵和氧化鐵質量各為多少克？

8、鐵氧體法是處理含鉻有毒廢水的常用方法.其原理是：用feso4把廢水中cr2o72-離子還原為cr3+ 離子，并通過調節ph值，使生成物組成符合類似于fe3o4（鐵氧體）的復合氧化物cr3+xfe3+2-xfe2+o4.問：處理廢水時，需加至少為廢水中鉻（用cro3表示）的質量多少倍的固體feso4·7h2o？實際處理時可能怎樣?

專題四

1、下列關于氫硫酸、亞硫酸、硫酸的說法中正確的是（）

a它們都有酸性，電離出的h+ 有弱氧化性b它們都是酸，彼此之間不發生反應

c亞硫酸易分解放出so2，所以它是揮發性酸d在空氣中放置，它們都會因氧化而變質

2、下列物質的不飽和溶液能通過加熱蒸發的方法使之變成飽和溶液的是（）

a nabrb ca(hco3)2c h2so3d h2s3、下列有關濃硫酸和亞硫酸鈉混和放出的氣體的說法中不正確的是（）a它與氧氣接觸即轉變為so3b亞硫酸鈣能溶解于它的水溶液中

c它的密度比空氣小，且不易液化d它的水溶液是酸性，且能被強氧化劑氧化

4、將h2s、so2、so3各0.01mol，依次溶解于1l水中，最后得到的溶液具有（）

a中性，漂白性b酸性，漂白性c只有酸性d只有漂白性

5、將二氧化硫通入溴水中發生如下的反應：so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4，反應中轉移的電子數和還原劑是（）

a 2e-，h2so4b 4e-，so2c 2e-，br2d 2e-，so26、燃煤鍋爐將排放大量so2，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤so

2的污染。

（1）使排放的煙氣通過氨水洗滌，化學方程式是

（2）在煤中加適量石灰，使so2與石灰反應，化學方程式為，該生成物仍可被氧化而成穩定的石膏，化學方程式為

7、將vml一氧化氮和二氧化氮的混合氣體通過水吸收后，得到a ml無色氣體a，將此無色氣體a與等體積氧氣混合，再通過水充分吸收后，收集到5 ml無色氣體b。試回答：

（1）a氣體是_______，b氣體是_______。

（2）a氣體的體積是_______。

（3）v的取值范圍是_______。

8、.常溫下，有一無色混合氣體,可能由cl2、hcl、no、o2、co2、n2、h2、nh3中的兩種或多種組成,取此混合氣體200ml進行實驗如下:(1)將此氣體通過濃硫酸體積減少40ml；(2)剩余氣體通過足量過氧化鈉固體,體積又減少40ml；

(3)剩余氣體仍為無色，引燃后冷卻至常溫，體積又減少105ml；(4)最后剩余氣體為15ml，經分析知道其中氧氣占1/3。則原混合氣體中一定不含,一定含，其體積分別是