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答案

道爾頓分壓定律（也稱道爾頓定律）描述的是理想氣體的特性。這一經(jīng)驗定律是在1801年由約翰·道爾頓所觀察得到的。在任何容器內(nèi)的氣體混合物中，如果各組分之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則每一種氣體都均勻地分布在整個容器內(nèi)，它所產(chǎn)生的壓強和它單獨占有整個容器時所產(chǎn)生的壓強相同。也就是說，一定量的氣體在一定容積的容器中的壓強僅與溫度有關(guān)。例如，零攝氏度時，1mol 氧氣在 22.4L 體積內(nèi)的壓強是 101.3kPa 。如果向容器內(nèi)加入 1mol 氮氣并保持容器體積不變，則氧氣的壓強還是 101.3kPa，但容器內(nèi)的總壓強增大一倍。可見， 1mol 氮氣在這種狀態(tài)下產(chǎn)生的壓強也是 101.3kPa 。道爾頓分壓定律從原則上講只適用于理想氣體混合物，不過對于低壓下真實氣體混合物也可以近似適用。

道爾頓（Dalton）總結(jié)了這些實驗事實，得出下列結(jié)論：某一氣體在氣體混合物中產(chǎn)生的分壓等于在相同溫度下它單獨占有整個容器時所產(chǎn)生的壓力；而氣體混合物的總壓強等于其中各氣體分壓之和，這就是氣體分壓定律（law of partial pressure）。

即理想氣體混合物中某一組分B的分壓等于該組分單獨存在于混合氣體的溫度T及總體積V的條件下所具有的壓力。而混合氣體的總壓即等于各組分單獨存在于混合氣體溫度、體積條件下產(chǎn)生壓力的總和。這即為道爾頓分壓定律。

道爾頓定律只適用于理想氣體混合物，實際氣體并不嚴格遵從道爾頓分壓定律，在高壓情況下尤其如此。當壓力很高時，分子所占的體積和分子之間的空隙具有可比性；同時，更短的分子間距離使得分子間作用力增強，從而會改變各組分的分壓力。這兩點在道爾頓定律中并沒有體現(xiàn)。

擴展知識

英國科學(xué)家約翰·道爾頓在19世紀初把原子假說引入了科學(xué)主流。他所提供的關(guān)鍵的學(xué)說，使化學(xué)領(lǐng)域自那時以來有了巨大的進展。