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溶解度的計算公式

如果一種物質是可溶的，它就可以溶解。溶解度是指在規定溫度下，在一定量的溶劑中溶解的溶質的最大量。溶劑的用量通常為100克，溫度為25°C。

當離子物質在水中溶解時，它會分解成離子。溶液中生成的離子數與離子化合物的配方有直接關系。離子物質在水中溶解的一般形式如下：

AX(s) → A+(aq) + X-(aq)

溶解度公式例題：

例題1.當1摩爾氯化鈣在水中溶解時，溶液中會產生多少摩爾離子?

答:

為了解決這個問題，必須找到正確的氯化鈣配方和溶解方程式。

CaCl2(s) → Ca2+(aq) + 2Cl-(aq)

在這個例子中，1摩爾的氯化鈣CaCl2會產生1摩爾的鈣離子Ca2+和2摩爾的Cl-氯離子，因此總共有3摩爾離子在溶液中生成。