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答案：C

解析：

試題分析：A．分析題給圖像可知溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3-，A項正確；B．根據電荷守恒知c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH－)，當溶液恰好呈中性時c(H＋)=c(OH－)，則c(Na＋)>c(SO32-)+c(HSO3-)，B項正確；C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水發生反應HSO3—+OH－= SO32-+H2O，Ca2＋+SO32—=CaSO3，參加反應的HSO3—比SO32—多，的值減小，C項錯誤；D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸發生反應H＋+HSO3-=H2SO3，α(HSO3-)減小，D項正確；答案選C。

考點：考查電解質溶液中的離子平衡。